По ! приготовить 30 грамм раствора с массовой долей поваренной соли 6%

28.2+1.8=30
В 100гр растворе находятся 6гр соли. В 30 гр растворе х гр соли
Х=30*6/100=1.8гр соль

[ NH₄]⁺
               H⁺ 
               ↓
     H⁺ → N:⁻³    
               ↑
               H⁺
У  азота три неспаренных электрона, он оттягивает три электрона от трех атомов водорода  степень окисления его равна -3, но мы видим, что у азота есть свободная пара электронов;

У иона водорода H⁺ электронов нет, но есть свободная орбиталь;

Водород предоставляет азоту свободную орбиталь (он называется акцептор) и азот помещает свои 2 электрона  на нее (он называется донор);   NH₃+H⁺=NH₄⁺ 

               H⁺ 
               ↓
     H⁺ → N:⁻³- H⁺   
               ↑
               H⁺
Таким образом в частице аммония четыре ковалентные связи.  Три с них направленные к азоту и степень окисления его -3  и одна связь не направленная, ковалентная, образована по донорно-акцепторному механизму, поэтом валентность азота равна 4.
Частица имеет заряд + привнесенный ионом водорода [NH₄]⁺

В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна-3 и валентность 3.

               H⁺ 
               ↓
     H⁺ → N⁻³         
               ↑
               H⁺

Дано:
m(MgO) = 20 г
m(HNO3) = 94.5 г
m(Mg(NO3)2) -?
M(MgO)= 40 г/моль
n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 20 г/40 г/моль=0,5 моль
M(HNO3)= 63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)= 94,5 г/63 г/моль= 1,5 моль

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgO):n(HNO3)=1:2, а по условию задачи: n(MgO):n(HNO3)=0.5:1.5 = 1:3, то есть азотная кислота взята в избытке. Из уравнения реакции вытекает, что n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5 моль
M(Mg(NO3)2)=148 г/моль
m(Mg(NO3)2)= n(Mg(NO3)2)*M(Mg(NO3)2) = 0.5 моль*148 г/моль=74 г
ответ: 74 г