Атом у которого распределения электронов по энергетическим уровням 2е 8е 6е 1)азот 2)кислород 3)сера 4)хлор

Сера
ответ: 3)

Пусть взято А грамм раствора. Тогда хромата калия в нем 0,4*A грамм, а воды 0,6*A грамм. Молярная масса хромата калия 2*39+1*52+4*16=194 грамма, а воды 2*1+16=18 грамм. Значит, молей бихромата в растворе 0,4*А/194=0,002062*А моль, а воды 0,6*А/18=0,03333*А моль. В 1 моле хромата калия K2CrO4 2 моля атомов калия и 4 моля АТОМОВ кислорода, а в 1 моле воды Н2О 1 моль АТОМОВ кислорода. Значит, атомов калия всего 0,002062*А*2=0,004124*А моль, а атомов кислорода 0,002062*А*4+0,03333*А=0,04158*А моль. Поскольку в ОДНОМ МОЛЕ ЛЮБОГО ВЕЩЕСТВА СОДЕРЖИТСЯ одно и то же число молекул, а именно число Авогадро, то, значит, на 1 атом калия приходится 0,04158*А/(0,004124*А) =А сокращаются=10,1 атомов кислорода. Поскольку у тебя концентрация раствора приведена в условии с точностью до двух значащих цифр, то последнее число надо округлить тоже до двух значащих цифр. И правильной записью ответа будет 10 атомов кислорода на атом калия (цифра 0 в конце числа является значащей, например, в записи 10,000 - пять значащих цифр!) .

1) 2HgO  =  2Hg + O2 
1.По уравнению реакции количество кислорода в 2 раза меньше количества ртути, следовательно      n(O2) =4/2 =2( моль.)
 2. Находим массу кислорода. m  =2*32 = 64 (г) 
ответ: 64г 
2) 2KClO3=2KCl+3O2 
ню(берт. соли)=12,25:122,5=0,1 моль 
2---3 
0,1-х-это пропорция 
х=0,15 моль-ню О2 
m(О2)=0,15*32=4,8 г
3)Дано: mCa-4г
H2O
Найти: H2-?
Решение: 
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 
4г                               m
40г                              2г
M(Ca)=40 г/моль 
M(H2)=2г/моль 
m(h2)=4г*2г/40г=0,2г 
ответ:m(h2)=0,2г 

Извини первые две задачи без дано!