Массовые доли водорода азота кислорода в веществе равны соответственно: 1, 6%, 22, 2% и 76, 2%. вывести формулу вещества.

H : N : O = 0.016/1 : 0.222/14 : 0.762/16
H : N : O = 0.016 : 0.0159 : 0.0476
H : N : O = 1 : 1 : 3
Формула:    HNO3

Решение:
Пусть формула оксида Met₂Oₓ (почему именно так, потому что степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2)
Тогда выражение для его молекулярной массы примет вид:
Mr = 2Ar(Met) + xAr(O) = 2Ar(Met) + 16*x
Запомним это.
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия с серной кислотой: 
2Met + 6H₂SO₄ = Met₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
(Из условия - мы знаем, что металл в сульфате трехвалентен) 
2. Расчет количества вещества оксида серы (IV):
n = V/Vm = 13.44л/22,4л/моль = 0,6 моль
3. По уравнению реакции: 
n(Met) = 2/3*n(SO₂) = (2*0,6 моль)/3 = 0,4 моль
4. Расчет молярной массы металла: 
M = m/n = (22,4г)/(0,4 моль) = 56 г/моль
По определению Mr = M, Mr(Met) = 56, смотрим в таблицу Менделеева, металл - железо
5. Вспоминаем про выражение молекулярной массы: 
2*56 + 16x = Mr
Mr = 112+16x
Расписываем массовую долю железа: 
ω = (2Ar(Fe))/(Mr(Fe₂Oₓ))*100%
0,7 = (112)/112+16x)
112 + 16x = 160
16x = 48
x = 3
Формула оксида: 
Fe₂O₃ - оксид железа (III)
ответ: ...

Дано:
m(Ме(ОН)3) =1,56г
С(Н2SО4) =1моль/л
V(Н2SО4) =30мл(0,03л)
Мr(Ме) -?
Решение  2Ме(ОН)3+3Н2SО4=Ме2(SО4)3+6Н2О
1.Концентрация серной кислоты 1 моль на литр, т.е. С=n/V, а количество n=m/M, тогда концентрация равна С= m/Mr*V, откуда m= 1моль/л*98*0,03=2,94г.
2. Количество серной кислоты равно n=m/Mr= 2,94/98=0,03моль
3. 3 количества серной кислоты равно 2 количествам гидроксида металла, это видно из уравнения реакции. Тогда 0,03/3*2=0,02моль
4. Молярная масса гидроксида металла равна 1,56/0,02= 78
5 в формуле три гидроксигруппы, тогда 78=х+(3*17), х=27
6 Металл алюминий, Al(OH)3