получения гидроксида калия. ответ подтвердите уравнениями реакций.

1). 1. K+H2O=KOH+H2
 2. K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH
3.K2O+H2O=2KOH

растительная:

1: размер. 10 – 100 мкм

2: форма. Однообразная – кубическая или плазматическая

3:клеточная стенка. Характерно наличие толстой целлюлозной клеточной стенки, углеводный компонент клеточной оболочки сильно выражен и представлен целлюлозной клеточной оболочной

4;клеточный центр. У низших растений

5;центриоли.   нет

 

 6:положение ядра. Ядра у высокодифференцированных растительных клеток, как правило, оттеснены клеточным соком к периферии и лежат пристеночно

7,пластиды.Характерны для клеток фотосинтезирующих организмов (растения фотосинтезирующие – организмы). В зависимости от окраски различают три основных типа: хлоропласты, хромопласты и лейкопласты

8. вакуоли. Крупные полости, заполненные клеточным соком — водным раствором различных веществ, являющихся запасными или конечными продуктами. Осмотические резервуары клетки

9:включения. Запасные питательные вещества в виде зерен крахмала, белка, капель масла; вакуоли с клеточным соком; кристаллы солей деления. Цитокинез путем образования посередине клетки фрагмопласта

 

для животных клеток,теже самые группы

1:10 – 30 мкм

2:Форма разнообразная

3:Имеют, как правило тонкую клеточную стенку, углеводный компонент относительно тонок (толщина 10 – 20 нм), представлен олигосахаридными группами гликопротеинов и гликолипидов и называется гликокаликсом

4;Во всех клетках

5;есть

6:У животных клеток они чаще всего занимают центральное положение

7:нет

8:Сократительные, пищеварительные, выделительные вакуоли. Обычно мелкие

9:Запасные питательные вещества в виде зерен и капель (белки, жиры, углевод гликоген); конечные продукты обмена, кристаллы солей; пигменты

10:Деление путем образования перетяжки

 

мы в школе писали все в виде таблицы)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.