Определите степени окисления атомов водорода в следующих соединениях: а)nh3, nah, koh, cah2, h3po4; б)h2s, alh3, ca(oh)2, lih, h2so4; кислорода: в)al(oh)3, h2o2, hno3, o2, k2o2; г)ba(oh)2, na2o2, h2co3, o3, of2. запишите уравнения реакции получения кислоты или основания (а-г) и рассчитайте массу оксида, которая потребуется для получения соответствующего гидроксила массой 100г.

А) +1, -1, +1, -1, +1
б) +1, -1, +1, -1, +1
в) -2,-1, -2, 0, -1
г)-2, -1, -2, 0, +2

Дано:
m (KOH p-p) = 125г
W (KOH) = 7% = 0.07

Найти:
m (Al(OH)3) - ?

Решение:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Найдем массу гидроксида натрия в его растворе:

m (KOH) = W (KOH) * m (KOH p-p) = 0.07 * 125 = 8.75г

Найдем количество вещества гидроксида калия:

n (KOH) = m/M = 8.75 / 56 = 0.15625 моль

По уравнению видно, что количество вещества гидроксида калия относится к количеству вещества гидроксида алюминия, как 3 : 1, поэтому:

n (Al(OH)3) = (1/3)n (KOH) = (1/3) * 0.15625 = 0.052083 моль

Найдем массу гидроксида алюминия:

m (Al(OH)3) = n * M = 0.052083 * 78 = 4.062474г

ответ: m (Al(OH)3) = 4.062474г

KOH и Mg(OH)2 реагируют только с кислыми(кислота,кислотные оксиды) и амфотерными(оксидами,основаниями):
1)2KOH+SO3=K2SO4+H2O
Mg(OH)2+SO3=MgSO4↓+H2O
2)KOH+HCl=KCl+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
3)2KOH+ZnCl2=Zn(OH)2↓+2KCl
Mg(OH)2+ZnCl2≠первый реагент нераствоирим
4)6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
3Mg(OH)2 + P2O5 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2O
5)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O
6)3KOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3↓+3KNO3
Mg(OH)2+Fe(NO3)3≠первый реагент нераствоирим
С кислородом они не реагируют-должен быть ионный обмен
Они все образованы от воды-не реагируют
Соли:раст соль+раст соль=нераст соль+любая соль
См Генетическая связь