V-? n(n2)=0, 8 моль v-? m(h2)=10 грамм v-? h(o2)=4, 5 моль

N=V/Vm => V=n*Vm
Vm=22,4 л/моль
1)V(N2)= 0,8моль*22,4л/моль=17,92л
2)V(O2)=4,5моль*22,4л/моль=100,8л
n=m/M
M(H2)=2г/моль
3)n(H2)=10г/2г/моль=5моль
4)V(H2)=5моль*22,4л/моль=112л

Нужно учитывать валентность. У каждого элемента есть валентность, она написана в периодической системе (№ группы), в 7 классе она есть где-то в приложениях.
Чтобы найти индекс, если известна валентность:
Над каждым элементом уравнения ставим валентность. Находим наименьшее число на которое делится и та, и та валентность. Теперь получившееся число делим на валентность элемента и внизу ставим индекс этого элемента(число, получившееся при делении). То же самое делаем со вторым элементом.
Чтобы найти валентность, если известен индекс:
Перемножаем индексы. Полученное число делим на индекс элемента и записываем валентность этого элемента. То же самое делим со вторым элементом.

Неметаллические элементы и их соединения

Место неметаллических элементов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Распространенность в природе. Аллотропия. Значение озонового слоя для жизни организмов на Земле.
Общие химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами.
Соединения неметаллических элементов с водородом. Водород хлорид, хлоридная кислота: свойства, применение, получение в лаборатории. Хлориды. Качественная реакция на хлорид-ион.
Аммиак: свойства, применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Добыча аммиака в лаборатории и общая схема добычи в промышленности.
Оксиды неметаллических элементов: серы (IV) оксид и серы (VI) оксид, нитроген (II) оксид и нитроген (IV) оксид, фосфор (V) оксид, карбон (II) оксид и карбон (IV) оксид, кремний (IV) оксид. Кислотный характер оксидов и гидратов окислов. Кислотные дожди.
Серная кислота. Физические свойства. Форма: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, оксидами металлических элементов, основами, солями. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азотная и ортофосфатная кислоты, их свойства. Нитраты и ортофосфаты. Азотные и фосфорные удобрения. Предотвращения негативного влияния нитратов на организм человека. Рациональное использование удобрений и проблема охраны окружающей среды.
Угольная кислота. Карбонаты и гидрогенкарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион.
Силикатная кислота. Силикаты. Понятие о строительных материалах.
Применение соединений неметаллических элементов. Понятие о адсорбции. Принцип действия огнетушителя.
Круговорот неметаллических элементов в природе. Парниковый эффект.
Расчетные задачи:
1.Вычисление выхода продукта реакции от теоретического.
2.Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции по массам (объемом, количеством вещества) реагентов, один из которых взят в избытке.
Демонстрации:
3. Взаимодействие железа с серой.
4. Добыча карбон (IV) оксида.
5. Гидратация фосфор (V) оксида и карбон (IV) оксида, испытания растворов индикатором.
6. Добыча аммиака в лабораторных условиях и растворение его в воде ("фонтан").
7. Химические свойства соляной кислоты.
8. Химические свойства разбавленного раствора серной кислоты.
9. Взаимодействие раствора серной кислоты с медью (под тягой!).
10. Взаимодействие концентрированного и разбавленного растворов азотной кислоты с медью (под тягой!).
11. Действие соляной кислоты на кальций карбонат.
Лабораторные опыты.
2. Взаимодействие карбон (IV) оксида с раствором кальция гидроксида.
3. Качественная реакция на ион аммония.
4. Качественная реакция на хлорид-ион.
5. Обнаружение сульфат-ионов в растворе.
6. Ознакомление с образцами азотных удобрений.
7. Ознакомление с образцами фосфорных удобрений.
8. Определение карбонат-ионов.
9. Ознакомление с образцами природных силикатов.
Практические работы:
№ 1. Добыча карбон (IV) оксида, взаимопревращение карбонатов и водород карбонатов.