Какая масса оксида кремния (iv) должна образоваться при горении 60 грамм кремния, содержащего 5% примесей?

si+o2=sio2

m чист (si)=m*w=60*0.95=57г

n(si)=m/m=57/28=2.03моль

n(si)=n(sio2)

m(sio2)=n*m=2.03*60=121.8г

фосфор №15         ar=31     z= +15       p⁺( протонов)=15       n⁰(нейтронов)=16

азот         №7         ar=14     z=   +7         p⁺( протонов)=7       n⁰(нейтронов)=7

кальций № 20     ar =40     z= +20     p⁺( протонов)=20       n⁰(нейтронов)=20

литий     №3         ar=7       z=+3         p⁺( протонов)= 3     n⁰(нейтронов)=4

натрий   № 11       ar= 23   z= + 11       p⁺( протонов)=11       n⁰(нейтронов)=12

железо № 26       ar=56     z=+26     p⁺( протонов)=26       n⁰(нейтронов)=30

марганец №25     ar=55     z= +25   p⁺( протонов)=25       n⁰(нейтронов)=30

медь     № 29       ar=64     z= +29       p⁺( протонов)=29       n⁰(нейтронов)=35

калий № 19       ar=39       z= +19       p⁺( протонов)=19       n⁰(нейтронов)=20

фтор № 9       ar=19     z= +9       p⁺( протонов)=9       n⁰(нейтронов)=10

серебро№47     ar=107     z=+47         p⁺( протонов)=47       n⁰(нейтронов)=60

подробнее - на -

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2  mg + 2hcl = mgcl2 + h2 количество вещества водорода найдём через уравнение менделеева-клайперона:   pv = nrt  (p - давление v - объём  n - количество вещества r - газовая постоянная, в нашем случае равна 8,314 дж/моль*к  t - температура в кельвинах (к цельсию прибавить 273)  n(h2) =  =  = 0,058 моль пусть n(h2)(1) в первом уравнении x моль, тогда (0,058-x) моль - n(h2)(2) во втором уравнении.  n(al) : n(h2)(1) = 2 : 3  n(al) =  =  моль  n(mg) = n(h2)(2) = 0,058 - х моль m = m*n   m(al) =  = 9*2x = 18x г  m(mg) = 24(0,058-x) = 1,392 - 24x   г  m(al) + m(mg) = 1,2 г  18x + 1,392 - 24x = 1,2  1,392 - 1,2 = 24x - 18x  0,192 = 6x  x =  = 0,032 моль  n(al) =  = 0,0213 моль  n(mg) = 0,058 - 0,032 = 0,026 моль m(al) = 0,0213 * 27 = 0,58 г m(mg) = 0,026 * 24 = 0,62 г w = m вещества / m смеси   * 100%  w(al) =  * 100% = 48,3 %  w(mg) =  * 100% = 51,7 %  ответ:   w(al) = 48,3 %              w(mg) = 51,7 %