ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
найденным палеонтологами археоптериксу, псилофитам, зверозубым ящерам, а они являются переходными формами - 1- пресмыкающимися и птицами; 2 - низшими и высшими растениями; земноводными и пресмыкающимися, ученые доказали как возникло многообразие видов на земле, что одни организмы, изменяясь под воздействием окружающей среды произошли от других, т.е. имеют одни общие корни. филогенетическому ряду лошади, например, мы узнали, как выглядели предки лошади, как влиял на них движущий отбор, тоесть как они изменялись под воздействием изменяющихся условий в течение длительного времени.
я считаю, что ответ !
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1)напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: nano3-naoh-na2so4-na 2)укажите, при электролизе водных растворов, каких из перечисленных ниже соединений на катоде будет выделяться водород? напишите уравнения реакций электролиза. ali3; ni(no3)2; cubr2 3)решите : определите элемент vii группы, в высшем оксиде которого массовая доля кислорода 23, 14%. это – дорогой металл. в 1969г килограмм порошкообразного металла стоил в сша около 1320 долларов – в 20 раз дороже танталового и в 170 раз – молибденового порошка 4)решите : в раствор нитрата серебра опустили электроды и пропустили электрический ток. в результате образовался раствор с массовой долей hno3 15, 6% массой 203 г. вычислите массу металла, который выделился при этом на катоде. решить , хотя бы половину.
1) 2Na+2HNO3 -> 2NaNO3 + H2
2) NaNO3+KOH -> KNO3 + NaOH
3) 2NaOH+K2SO4 -> Na2SO4 + 2KOH
4) Na2SO4 + 2K -> K2SO4 + 2Na
По поводу последней реакции не уверен, проверьте...
Номер 4 на фото:
А вот 2 и 3 не могу понять... Прости