Анион а) атом или молекула получившая дополнительные электроны б) атом или молекула имеющая увеличенную атомную еденицу массы в) атом или молекула потерявшая часть своих электронов г) атом или молекула имеющая увеличенную атомную единицу маммы

Анион это...
а) атом или молекула получившая дополнительные электроны

1) caso3 -  сульфит кальция -  средняя соль
bao -оксид бария - основный оксид
h2so4 - серная кислота - кислота
fe(oh)3 - гидроксид железа 3 - основание
ba - барий - металл
so3 - оксид серы 6 - кислотный оксид
ba(oh)2 - гидроксид бария - основание
Н2 - водород - неметалл
HBr  - бромоводород - ( в водном растворе бромоводородная кислота
2) ba ->bao - >ba(oh2) - >bacl
 1. 2ba + o2= 2bao
 2.bao + h20 = ba(oh)2
 3. ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 + 2h20
3).Ba0 + so3 = baso4 
 bao+ 2hbr = babr2 + H20
 bao + h2so4 = baso4 + h2o
4) fe(oh3)
5.)hbr
2hbr+caso3 = cabr2+so2+h2o
bao+ 2hbr = babr2 + H20
fe(oh)3 +3hbr = febr3 + 3h20
ba(oh)2 + 2hbr = babr2+2h2o
6)ba(oh)2
ba(oh)2 + caso3 = ca(oh)2 + baso3
ba(oh)2 + h2so4 = baso4 + 2h20
ba(oh)2 + so3 = baso4  + h20
ba(oh)2 +2hbr = babr2 + 2h2o

Решение:
Для начала запишем уравнение реакции:

Найдем количество вещества цинка:
моль.
А теперь количество вещества кислоты. Однако есть одно НО!
Нам дан раствор кислоты. 49%. Это значит, что в этой системе как раз-таки и содержится кислота в 49%. На остальную часть приходится растворителю. Как правило, это вода.
Но так как мы записали уравнение относительно кислоты, то нам и надо выделить эти 49% из раствора. Т.е. найти массу чистой кислоты.
грамм.
Теперь найдем количество вещества кислоты
моль
По уравнению должны реагировать одинаковые количества веществ как цинка, так и кислоты. Но в расчетах мы получили совсем другое: у цинка 0.08, у кислоты 1. Очевидно, что цинк дан в недостатке.
РАСЧЕТЫ В ТАКИХ ЗАДАЧАХ ПРОВОДЯТСЯ ПО НЕДОСТАТКУ.
моль
литров.
ответ: 1.792 литра