Соединение состоит из 30, 43% азота и 69, 57% кислорода. плотность этого вещества по водороду равна 46. определите формулу вещества.

M(в-ва) = 2 г/моль*46=92 г/моль
m(N) = 92*0.3043= 28
n(N)=28/14=2
m(O)= 92-28= 64
n(O)= 64/16=4
Формула N2O2 - димер оксида азота (IV)

n(N):n(O)= 30.43/14:69.57/16= 2.17:4.34 = 1:2
Простейшая формула NO2
M(NO2) = 46 г/моль
M(в-ва) = 2 г/моль*46= 92 г/моль
92 г/моль/46 г/моль = 2
Увеличиваем индексы в простейшей формуле в 2 раза и получаем
N2O4 - димер диоксида азота

8 - Кислород.

1s2 2s2 2p4

6 группа, 2 период, главная подгруппа.

Кислород - это газ без цвета, запаха, вкуса, цвета( и голубоватая жидкость при низких температурах, а твёрдый - светло-синие кристаллы).

Кислород имеет несколько аллотропных модификаций - O2 и О3. О3 более сильный окислитеоь, чем О2.

Сильный окислитель, взаимодействует почти со всеми элементами периодической системы(непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами и инертными газами, благородными металлами- в частности, с Au), образуя оксиды.

Обладает высокой электропроводностью. Поддерживпет процессы горения, медленного окисления.

Активно взаимодействует с щёлочными металлами, образуя оксиды и пероксиды:

2Na + O2 = Na2O2

С остальными металлами реагирует при высокой температуре, ч большим выделением теплоты и света:

2Mg + O2 = 2MgO

Окисляет большинство органических соединений:

CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Окисляет соединения с немаксимальной степенью окисления :

2NO + O2 = 2NO2

8 - Кислород.

1s2 2s2 2p4

6 группа, 2 период, главная подгруппа.

Кислород - это газ без цвета, запаха, вкуса, цвета( и голубоватая жидкость при низких температурах, а твёрдый - светло-синие кристаллы).

Кислород имеет несколько аллотропных модификаций - O2 и О3. О3 более сильный окислитеоь, чем О2.

Сильный окислитель, взаимодействует почти со всеми элементами периодической системы(непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами и инертными газами, благородными металлами- в частности, с Au), образуя оксиды.

Обладает высокой электропроводностью. Поддерживпет процессы горения, медленного окисления.

Активно взаимодействует с щёлочными металлами, образуя оксиды и пероксиды:

2Na + O2 = Na2O2

С остальными металлами реагирует при высокой температуре, ч большим выделением теплоты и света:

2Mg + O2 = 2MgO

Окисляет большинство органических соединений:

CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Окисляет соединения с немаксимальной степенью окисления :

2NO + O2 = 2NO2