50 вычислите объем оксида азота iv, который получится в ходе реакции 14 г меди с 150 г 96% раствора азотной кислоты.

Відповідь:

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

m(HNO3)=150*96/100=144г

M(HNO3)=63г/моль

M(Cu)=64г/моль

n(HNO3)=144/63=2,3моль

n(Cu)=14/64=0,22моль

n1(HNO3)=0,22*4=0,88моль

HNO3- в избытке, Cu прореагирует полностью

nCu:nNO2n=1:2

n(NO2)=0,22*2=0,44моль

V(NO2)=22,4*0,44=9,856л

Пояснення:

9,7933 л

Объяснение:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

1) w (HNO3) = m (HNO3)/m р-ра(HNO3)

m (HNO3) = 150 * 0,96 = 144г

M (HNO3) = 63г/моль

n (HNO3) = 144/63 = 2,2857 моль

2) M(Cu )= 64г/моль

n(Cu) = 14/64=0,2186 моль

n необходимое (HNO3)=0,2186 * 4 = 0,8744 моль

HNO3 - в избытке, Cu реагирует полностью.

3) n(NO2) = 2*n(Cu)

n(NO2) = 2*0,2186 = 0,4372 моль

V(NO2) = 22,4*0,4372 = 9,7933 л

1) S + O2 ---> SO2
   S(0) - 4e- --> S(+4) восстановитель
   O2 (0) + 4e- -- > 2O (-2) окислитель
2) 2 SO2 + O2 ---> 2 SO3
    S(+4) - 2e- --> S(+6) восстановитель
    O2 (0) +4e- --> 2O (-2) окислитель
3) SO3 +H2O --->H2SO4
4) H2SO4 +2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O
п. 2 H(+) + SO4(2-) + 2 Na(+) + 2 OH(-) ---> 2 Na(+) + SO4(2-) + 2 H20
с. 2 H(+) +2 OH(-) ---> 2 H2O
    H(+) + OH(-) ---> H2O
5) Na2SO4 + Ba(OH)2 ---> BaSO4 (осадок) +2 NaOH
п. 2 Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2 OH(-) ---> BaSO4 (осадок) + 2 Na(+) + 2 OH(-)
с. Ba(2+) + SO4(2-) ---> BaSO4 (осадок)

Находим каличества вещества алюминия и оксида
32,4/27=1,2 моль
64/160=0,4 моль
уравнение реакции
 0,8     0,4                   0,8
2Al+Fe2O3→AI2O3+2Fe
2         1                        2
из уравнении видно что 0,8 моль алюминия израсходуется и
1,2-0,8=0,4моль остается в избытке и образуется 0,8 моль железо.
 0,4                           0,6      0,8                         0,8
2AI+6HCI→2AICI3+3H2    Fe+2HCI→FeCI2+H2   всего образуется 
2                                 3       1                            1
0,6+0,8=1,4моль водорода и его объем 1,4*22,4=31,36 л