Вычислите объем кислорода и воздуха(н. необходимые для сжигания 10 кг угля, массовая доля кглеррода в котором 90%

                                                                                                 

1. напишем уравнение реакции  2zns+3o2=2zno+2so2  2. определим сколько чистого сульфида цинка участвовало в реакции  48,5*90/100=43,65 г  3. вес 1 моль zns = 65+32=97 г  вес прореагировавшего zns=43,65 г, что соответствует 43,65/97=0,45 моль  вес 1 моль so2= 32+2*16=64 г  вес получившегося в результате реакции so2 обозначим через х  4. по уравнению реакции из 2 моль zns получаются 2 моль so2.  т.е. соотношение моль =2/2=1/1.  следовательно, в результате реакции образовалось 0,45 моль so2.  5. вычислим вес so2 = 0,45*64=28,8 г

1. 2hcl+zn=zncl2+h2 2h(+)+zn(0)=zn(2+)+h2 2hcl+zno=zncl2+h2o 2h(+)+zno=zn(2+)+h2o 2hcl+zn(oh)2=zncl2+2h2o 2h(+)+zn(oh)2=zn(+2)+2h2o 2.2hcl+fe=fecl2+h2 2h(+)+fe(0)=fe(2+)+h2 2hcl+feo=fecl2+h2o 2h(+)+feo=fe(2+)+h2o 2hcl+fe(oh)2=fecl2+2h2o 2h(+)+fe(oh)2=fe(2+)+2h2o 3. 2hcl+mg=mgcl2+h2 2h(+)+mg(0)=mg(2+)+h2 2hcl+mgo=mgcl2+h2o 2h(+)+mgo=mg(2+)+h2o 2hcl+mg(oh)2=mgcl2+2h2o 2h(+)+mg(oh)2=mg(2+)+2h2o 4. 6hcl+2al=2alcl3+3h2 6h(+)+2al(0)=2al(3+)+3h2 6hcl+al2o3=2alcl3+3h2o 6h(+)+al2o3=2al(3+)+3h2o 3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o 3h(+)+al(oh)3+al(3+)+3h2o