1: составьте формулу веществ.определите простые и сложные вещества а)оксид алюминия состоит из двух атомов алюминия и трех атомов кислорода. б)молекула брома состоит из двух атомов брома.в) молекула фосфорной кислоты состоит из трех атомов водорода одного атома фосфора и четырех атомов кислорода. г)молекула зернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода 2: найдите относительные молекулярные массы веществ a)h2 б)n2o5 в)к3ро4 3: определите и явления, ответ аргументируйте а)гашение извести. б)замерзание воды 4: составьте формулы веществ по валентности а)бромид магния. б)сульфид меди (ii в)нитрид калия. г)оксид марганца(vii)

Задание 1.
а) Al2O3 - сложное в-во
б) Br2 - простое в-во
в) H3PO4 - сложное в-во
г) SO2 - сложное в-во
задание 2.
а) Mr(H2) = 1+1= 2
б) Mr(N2O5) = 14*2 + 16*5=108
в) Mr (K3PO4) = 39*3 + 31 + 16*4= 196
задание 3.
а) химическое явление. CaO+H2O = Ca(OH)2 - меняется хим. состав вещества.
б) физическое явление. т.к меняется только агрегатное состояние
задание 4.
а) MgBr2
б) CuS 
в) K3N
г)Mn2O7

1) Mn2O7 + 2KOH ---> 2KMnO4 + H2O
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O

Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода

Этилен - газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Как и метан, с воздухом образует взрывоопасные смеси. Широко используется для получения различных органических веществ: этилового спирта, стирола, галогенопроизводных, полиэтилена, оксида этилена и др. 

Этен (этилен) CH2=СН2, - бесцветный газ со слабым запахом 
tкритич 9,2 гр цельсия 
хорошо растворим в диэтиловом эфире и углеводах 
химическая формула С2Р4 
молярная масса 28,05 г/моль 
плотность 0,001178 г/куб см 
температура плавления - 169,2 гр цельсия 
температура кипения - 103, гр цельсия
По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2–C4 – газы, C5–C17 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипен я, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.