:вычислите объем триоксида серы, необходимый для получения 148, 8 грамм серной кислоты, при массовой доли выхода 80%

1.9 моль                  1.9 моль
    x л                   148.8 г, 80%
    SO₃ +   H₂O =      H₂SO₄

1. Найдём теоретический выход:
    m(теор.) = m(практ.) / η = 148.8 г / 0.8 = 186 г
2. M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
3. n(H₂SO₄) = m / M = 186 г / 98 г/моль ≈ 1.9 моль
4. n(SO₃) = n(H₂SO₄) ≈ 1.9 моль (вследствие равенства коэффициентов)
5. M(SO₃) = 32 + 16 * 3 = 80 г/моль
6. m(SO₃) = M * n = 80 г/моль * 1.9 моль ≈ 151.84 г

ответ: m(SO₃) = 151.84 г

Объяснение:

№2 а) Азот,N2O5

б) Ваннадий, V2O5

№3. ответы б) и г) марганец и хлор.

чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.

4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.

кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации

Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Реакция: 1) горения: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) реакция с щёлочью: CO2 + NaOH = NaHCO3 n(CН4) = V/Vм = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль. Столько же СО2. m(NaOH) = m(р-ра) *w = 200 г*0,07 = 14 г n(NaOH) = m/M = 14 г/40 г/моль = 0,35 моль По уравнению видно, что весь СО2 расходуется, образуется 0,2 моль NaHCO3. Однако щёлочь останется в количестве 0,15 моль, она прореагирует с гидрокарбонатом: NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3. Итог: в растворе останется 0,05 моль гидрокарбоната натрия и образуется 0,15 моль карбоната натрия.

Объяснение:

НЕ УДАЛЯЙ ОТВЕТ А ТО Я ТВОЙ АККАУНТ УДАЛЮ!