Хим формула 2-метил-4-хлоргексан, 2метил-4-этил-2, 5-дихлоргексан

Формулы находятся на фото

Дано:

m (C6H12O6 )  = 160 г

Br2

wвых (C5H11O5COOH)   = 85%

найти:

m пр(C5H11O5COOH) 

вычислим теоретическую массу глюконовой кислоты:

                    160 г                       х г

C6H12O6 + Br2 + H2O = C5H11O5COOH + 2HBr

                     160 г                     196 г

160 г – х г

160  г – 196 г

х = 160 г ∙ 196 г\ 160 г = 196 г

найдем практическую массу продукта с учетом его 85%-ного выхода:

m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =

m(пр) (C5H11O5COOH)  = 196 ∙ 85%\ 100% = 166,6 г

ответ: m пр (C5H11O5COOH)  = 166,6 г

у нас раствор серной кислоты, который может реагировать с металлами (до водорода), с оксидаими металлов ( основными и амфотерными), с основаниями, некоторыми солями( условие, должно получиться либо осадок,либо газ,либо малодиссоциируемое вещество)

 рассмотрим наши примеры 

а) гидроксид кальция - основание , реагирует, образуется соль + вода ( реакция нейтрализации)

Ca(OH)2 + H2SO4 => CaSO4 + 2H2O   молекулярное

Ca(2+) + 2 OH(-) + 2H(+) + SO4(2-)  => CaSO4 + 2H2O  полное ионное

сокращенного ионного нет,так как ничего не сокращается.

замечу, что гидроксид кальция в таблице малорастворим, но есть правило, если  малодиссоциируемое вещество находится ДО реакции,значит считается, что оно диссоциирует, если ПОСЛЕ  - не диссоциирует

 

б) серебро- реакция НЕ идет, так как у нас РАЗБАВЛЕННАЯ кислота,а она реагирует ТОЛЬКО с металлами ДО водорода

 

В) хлорид бария   -идет, так как после реакции образуется ОСАДОК

 

BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-)  => BaSO4 (осадок) +  2Н(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) +SO4(2-)  => BaSO4 (осадок)

 

г) магний  - идет, так как металл находится ДО водорода 

 

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 

 

д) оксид углерода (IV) CO2  -не реагирует, так как кислота с кислотным оксидом не реагирует ( подобное с подобным) 

 

обычно реакции в ионном виде пишут только для реакций ОБМЕНА. поэтому я и выбрала а,в