Решить : хлороводород объемом 19.3 л растворили в 0.3 кг воды и добавили в раствор 5.2 г порошка железа, имеющего 3.8% неактивных примесей. вычислите массовую долю хлорида железа (ii) в конечном растворе. (3.4%)

Дано:V(HCl) =19,3л
m(H2O)-0,3кг=300г
m(Fe) -5,2г
W(примеси)-3,8%
W(FeCl2)-?
Решение
19,3. 300
HCl+H2O
W=m/mp-pa*100%
mp-pa=m(H2O)+m
m=M*n
n=V/22,4 л/моль
n=19,3/22,4=0,8моль
M(HCl) =35,5+1=36,5г/моль
m=36,5*0,8=31г
mp-pa=300+31=331г
662.г 5.г X
2HCl+Fe=FeCl2+H2
56г/моль. 127г/моль
5,2-100%
X-3,8%
X=5,2*3,8%/100%=0,2(примеси)
5,2-0,2=5(Fe) чистый
5/56=X/127
X=127*5/56=11,3
W=11,3/331*100%=3,4%
ответ:3,4%

                          0,04моль            0,02моль

                            6,56г

3СaCl2   +   2Na3PO4     =    Ca3(PO4)2  +   6NaCl

                        2 молль            1 моль

 

масса фосфата в растворе = массоваяя доля * массу раствора = 0,1*65,6 = 6,56г

кол-во фосфата = масса/молярную массу = 6,56 / 164= 0,04моль

по УХР фосфатакальция в 2 раза меньше чем фосфата натрия, следовательгно его кол=во = 0,04/2=0,02моль

масса фосфата кальция = кол-во вещества* молярную массу = 0,02моль * 310 г/моль =6,2г

ответ:

объяснение:

15 г                       х г

  ch3ch2cooh   +   naoh   ->   ch3ch2coona   +   h2o

n=1 моль                     n=1 моль

м =74 г/моль           м = 40 г/ моль

m=74 г                       m=40 г

15 г ch3ch2cooh     -     х г naoh

74 г ch3ch2cooh     -     40 г naoh

m(naoh) = 15 * 40 / 74 = 45 г

возможно не точно !