1. какова структурная формула предельной одноосновной кислоты, если объем co2, образующегося при сжигании некоторого ее количества, в три раза больше объема co2, выделившегося при действии на такое же количество данной кислоты избытка водного раствора гидрокарбоната натрия? 2. полученную при сжигании 1.5 г аминокислоты в кислороде смесь газов пропускают через трубку с фосфорным ангидридом, а затем через известковую воду. далее поглощают кислород и измеряют объем оставшегося газа. какова формула аминокислоты, если масса р2о5 после пропускания газов увеличилась на 0, 9 г, масса осадка, выпавшего в известковой воде -4 г, объем оставшегося после поглощения кислорода газа - 224 мл. 6. при сжигании хлоропроизводного предельного углеводо¬рода образовалось 1, 344 л углекислого газа (н. у.) и 1, 08 г воды, а из хлора, содержащегося в этой навеске исходно¬го вещества, было получено 17, 22 г хлорида серебра. плотность паров вещества по гелию 42, 5. определите мо¬лекулярную формулу вещества.

еохотно когда много задач сразу выкладывают, лучше по одной. Что-то я не помню чтобы нам давали в школе задачи такой сложности на определение химического состава.

    H3C  CH3
         |   |
СH3-C-CH -CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
         |
         CH3
2,2,3 - триметилоктан (2,2,2 - триметилоктана нет - получается 2,2 -диметилнонан)
       
        СН3
         |   
СH3-C-CH2-СН2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
         |
         CH3
2,2-диметилнонан

СH3 - CH - CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
           |        |
          CH3  C2H5
2-метил-3-этилгептан

           Н3С     CH3
                 |      |   
СH3-CН2-CH-СН-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
                 |      |
            Н3C    CH3
3,3,4,4-тетраметилнонан 

10.

Дано:

m(CaCO₃) = 10 т = 10000000 гр

η(Ca(NO₃)₂) = 85%

-------------------------------------------------

Найти:

m пр.(Ca(NO₃)₂) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

2) Для начала мы находим количества вещества у мела (карбоната кальция), а потом у селитры (нитрат кальция) по уравнению реакций:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 52 + 48 = 100 гр/моль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 10000000 гр / 100 гр/моль = 100000 моль ⇒ n(Ca(NO₃) = n(CaCO₃) = 100000 моль - по уравнению реакций

3) Теперь находим теоретическую массу у селитры (нитрат кальция):

M(Ca(NO₃)₂) = 40 + (14 + 16×3)×2 = 40 + (14 + 48)×2 = 40 + 62×2 = 40 + 124 = 164 гр/моль

m теор.(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂)×M(Ca(NO₃)₂) = 100000 моль × 164 гр/моль = 16400000 гр = 16,4 т

4) Теперь находим массу получения селитры по такой формуле:

η(Ca(NO₃)₂) = m пр.(Ca(NO₃)₂) / m теор.(Ca(NO₃)₂) × 100% - формула для нахождения выхода селитры

Следовательно по такой формуле мы находим практическую массу у селитры (нитрата кальция):

m пр.(Ca(NO₃)₂) = (η(Ca(NO₃)₂)×m теор.(Ca(NO₃)₂))/100% = (85% × 16,4 т)/100% = 0,85 × 16,4 т = 13,94 т = 13940 кг

ответ: m пр.(Ca(NO₃)₂) = 13940 кг