Через 350г 10%-го раствора гидроксида натрия было пропущено 11, 2л (н.у.) сероводорода. определите массу (г) воды в полученном растворе

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

100% - 350г

10% - Хг

100х = 3500

х = 35г (масса NaOH)

n (NaOH) = m/M = 35/40 = 0.875 моль

n (H2S) = V/Vm = 11.2/22.4 = 0.5 моль

Исходя из уравнения реакции и найденного количества вещества гидроксида натрия и сереводорода видно, что H2S в избытке => вычисления ведем по n (NaOH)

n (H2O) = n (NaOH) = 0.875 моль

m (H2O) = n*M = 0.875*18 = 15.75г

ответ: m (H2O) = 15.75г

1.

А. 

Б. 

В. 

1.

А.

Б. 

В. 

2.

mH2O = 35г

mсоли = 10г

mраствора = mсоли+mводы = 35г+10г = 45г

w = mсоли/mр-ра = 10г/45г*100% = 22,2%

2.

mр-ра = 300г

wсоли = 0,05

mсоли = w*mр-ра = 0,05*300г = 15г

mводы = mр-ра - mсоли = 300-15 = 285г

3.

C -> XH4 -> CO2 -> H2CO3

1. C + 2H2 = CH4 - соединение, обр. метан

2. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O - разложение, с образованием углекислого газа и воды.

3. CO2 + H2O = H2CO3 - соединение, обр. уголная кислота

3.

Al -> Al2O3 -> Al -> Al(OH)3

1. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 - соединение, обр. оксид алюминия.

2. 2Al2O3 --эл. ток--> 4Al + 3O2 - разложение, обр. алюминий и кислород

3. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 - замещение, обр. гидроксид алюминия и водород.

 

 

1) 5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 8MnSO4 + 5H3PO4 + 4K2SO4 + 12H2O, баланс:

 

 

P-3 -8e- = P+5             | 8 | 40 | 5 |

 

 

Mn+7 +5e- = Mn+2      | 5 |      | 8 |;

 

 

2) 3KClO2 + 2KMnO4 + H2O = 3KClO3 + 2MnO2 + 2KOH, баланс:

 

 

Cl+3 -2e- = Cl+5          | 2 | 6 | 3 |

 

Mn+7 +3e- = Mn+4      | 3 |     | 2 |;

 

3) Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O, баланс:

 

 

2Cu+ -2e- = 2Cu+2               | 2 | 2 | 1 |

 

 

N+5 +e- = N+4                       | 1 |     | 2 |;

 

 

4) Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O, баланс:

 

 

Fe -3e- = Fe+3      | 3 | 3 | 1 |

 

 

N+5 +e- = N+4      | 1 |    | 3 |;

 

 

5) Na2SeO3 + Cl2 + 2NaOH = Na2SeO4 + 2NaCl + H2O, баланс:

 

 

Se+4 -2e- = Se+6        | 2 | 2 | 1 |

 

 

Cl2 +2e- = 2Cl-            | 2 |     | 1 |.