Слили два раствора: (ii) сульфат с содержанием соли 80г и калий гидроксид, который содержит 70г щелочи. расчитайте массу осадка (в граммах), который образуется.

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

n (CuSO4) = m/M = 80/160 = 0.5 моль
n (KOH) = m/M = 70/56 = 1.25 моль

n (CuSO4) < n (KOH) => KOH в избытке => расчеты по n (CuSO4)

n (Сu(OH)2) = n (CuSO4) = 0.5 моль
m (Cu(OH)2) = n*M = 0.5 * 98 = 49г

ответ: m (Cu(OH)2) = 49г

1. 3KOH+ AL(NO3)3=>Al(OH)3(осад.) +3KNO3

m(KOH)=mра-раf*массов.долю= 56*0,06=3,36

n(KОH)=3,36/56=0,06

т.к.избыток расствора нитрата алюминия то считаем по KOH

n(Al(OH)3) = 1\3n(KOH)=0,02

m(AlOH)3)=n*M=0,02*78=1,56-ответ

2. CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(осадок)

m(CuCl2)=134·0,02=2,68 г

n(СuCl2)=2,68:135=0,019 моль

n(AgCl)=0,019·2=0,038 моль

m(AgCl)=0,038·143,5=5,453 г-ответ

3.   Na3PO4+Ba(NO3)2=Ba3(PO4)2+3NANO3

m(Na3PO4)=205*0,08=16.4 г

n(Na3PO4)=16.4/164=0.1моль

n(Na3PO4)=n(Ba3(PO4)2)=0.1 моль

m(Ba3(PO4)2)=0.1*601=60.1г-ответ

Объяснение:

это легко, нужно что бы количество одного атома так скажем, с левой стороны знака "=" было таким как и с правой. Например:

Na + O2 => Na2O

как видишь здесь кислорода с левой стороны 2, а с правой 1, значит перед формулой Na2O, нужно поставить коефициент 2. У нас получаеться вот такое уравнения:

Na + O2 => 2 Na2O   но как видешь с левой стороны натрия 1, а с правой выходит 4 ( так как перед формулой есть коефициент 2, и возле натрия тоже имееться коефициент, перемножив их мы получаем 4) что бы уравнять натрий нужно с левой стороны увеличить количество натрия, а как это сделать? правильно нужно перед Na поставить коефициент 4

И так у нас получаеться:

4Na + O2 => 2 Na2O - это выходит правильно уравнения. Мы уравняли количество речовини с левой стороны и с правой.