железную пластинку массой 20 г помещена в 80 г раствора agno3 c мас. долей 12%. через некоторое время мас. доля agno3 стала 8%. чему равна мас. доля другой соли в конечном растворе? (образуется fe(no3)2)​

1. Щелочной металл с наименьшим атомным радиусом. Открыт в Швеции в 1817 г. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. 2. Один из химических элементов, составляющих основу минерального питания растений. Открыт Г.Дэви (Англия) в 1807 г. Входит в состав полевого шпата и слюды. Название происходит от арабского «аль-кали» – поташ. 3. Открыт в 1861 г. Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом (Германия) методом спектрального анализа. Химически очень активен, воспламеняется на воздухе. Его легко терять электроны используется в фотоэлементах. 4. Щелочной металл, входящий в состав поваренной соли и соды. Открыт Г.Дэви в 1807 г. Хранится под слоем керосина. 5. Открыт Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом методом спектрального анализа в 1861 г. Темно-красный цвет линий в спектре и определил название данного металла. 6. Самый активный щелочной металл. Назван в честь одной из европейских стран. Открыт М.Перей (Франция) в 1939 г.
ИЛИ
1. Английский ученый, выделивший в 1807 г. натрий и калий методом электролиза их расплавленных солей и щелочей. Получил (1818) металлический литий. 2. Количество электронов в атомах щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне. 3. Карбонат натрия. Применяется в медицине, в кондитерской, кожевенной, резиновой отраслях промышленности как средство огнетушения. 4. Вещество, взаимодействующее со щелочными металлами с образованием щелочи и водорода. Содержит 88,8% кислорода и 11,2% водорода. 5. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с водородом.
6. Щелочной металл, имеющий 37 электронов в составе атома. 7. Поваренная соль – это ... натрия. 8. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с азотом.
9. Газ, выделяющийся при взаимодействии щелочных металлов с водой или кислотами. 

Fe(NO3)3-нитрат железа.

Запишем молярные массы для каждого элемента в веществе.

М(Fe)=56г/моль; М(N)=14 г/моль; М(О)=16 г/моль

вычислим молярную массу нитрата железа.

М(Fe(NO3)3)=242 г/моль

Примем количество нитрата железа за 1 моль, тогда(из формулы)

n (Fe)=1n (Fe(NO3)3)=1 моль

n (N)=3n(Fe(NO3)3)=3 моль

n(О)=3n*3 (Fe(NO3)3)=9 моль

рассчитаем массы элементов:

m (Fe)=М(Fe)*n (Fe)=56*1=56 г

 m (N)=М(N)*n (N)=14*3=42 г

m(О)=М(О)*n(О)=16*9=144 г

теперь вычислим массовые доли элементов в веществе:

w(Fe)= m(Fe)/mFe(NO3)3=56/242=0.231=23.2%

w(N)= m (N)/mFe(NO3)3=42/242=0.174=17.4%

w(O)=m(О)/mFe(NO3)3=144/242=0.595=59.5%