При нитрировании бензола массой 117 г получили 180 г продукта. определите выход продукта. решать пропорцией.

c6h6+hono2(конц)=c6h5no2+h2o

ню(c6h6)=m/m=117/78=1,5 моль

ню(продукта)=ню(бензола)=1,5 моль

m(продукта)теор=1,5*123=184,5

выход продукта=m прак / m теор =180.184,5*100%=97,6 %

 

как пропорцией не знаю

1) в 50 граммах раствора (100%) содержится х грамм nacl (10%). x=50*10/100=5 грамм хлорида натрия содержится в растворе и останутся при его упаривании. 2) молярность раствора определяется по формуле см=m*1000/m*v, из этой формулы определяем m=cм*м*v/1000=2*98*200/1000=39,2. ответ: в 200 мл 2м раствора содержится 39,2 грамм ортофосфорной кислоты. 3) нормальность раствора определяется по формуле: сн=m*1000/экв*v. подставляем данные в формулу и получаем сн=20*1000/40*400=1,25. ответ: получен 1,25н раствор гидроксида натрия.

Для того, чтобы узнать идёт ли реакция самопроизвольно или нет, необходимо посчитать стандартную энергию гиббса при заданной температуре. если энергия гиббса меньше 0, то да, реакция идёт самопроизвольно. так как у нас подразумеваются стандартные условия и температура воспользуемся формулой: δrg°= сумма с учётом коэффициентов δfg°(продуктов) - сумма с учётом коэффициентов δfg°(реагентов). воспользуемся справочными данными и получим: δrg°= -371,2 -1128,4 - (-1323,9 -394,4) = 218,7 кдж/моль > 0 процесс не может идти самопроизвольно