Напишите уравнения реакций, соответствующие следующие превращения caco3-ca(hco3)2-caco3-cacl2-cas mgco3-mgcl2-mg-mg(no3)2

 

 

 

  caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2

ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3↓ + 2h2o 

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o 

  cacl2 + h2s = cas + 2hcl

 

  mgco3 + 2hcl(разб.) = mgcl2 + co2↑ + h2o

  mgcl2 (электролиз) = mg + cl2

  последнее превращение в 2 этапа

2mg + o2 = 2mgo

  mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o

1 моль сa3(po4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг    1 моль р в килограммах = 31 г=0,031 кг  реакцию писать не надо!   составляем пропорцию  100% выходе:   0,062 кг р получатся из 0,310 кг са3(ро4)2  3,1 из x кг  x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг  92% получатся из 15,5 кг  100% - из х кг  x=15,5*100/92  x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.    62% фосфорита составляют 16,85 кг  100% - x  x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита  ответ:   для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция. 

  х л           у л                     1 моль

22,4 л     22,4 л                 2 моль

как   видно из уравнения реакции,что для получения определенного количества продукта необходим   одинаковый объем исходных веществ,т.е. х=у,значит достаточно найти объем одного из этих веществ:

  при взаимодействии 22,4 л азота образуется 2 моль оксида, а

  при   --   //   --             х моль, откуда

  х=22,4*1/2=11,2 л. это значит,что для реакции необходимо взять 11,2 л и азота,и 11,2 л кислорода