Решить . какую массу бромэтана (с2h5br) можно получит при взаимодействии этанола (c2h5oh) m=46 г с бромаодородом (hbr) v=32, 5 дм^3. ( на избыток и недостаток)

C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O
Задача на избыток и недостаток
Когда один из реагентов полностью(НВr или этанол) прореагирует (потратится)-это недостаток) , то реакция закончиться и второй реагент останется в каком-то колличество, которое не успело прореагировать(избыток)
Обозначаем, у примеру, этанол хг пропорция будет такой(рассматриваем продукты до реакции): х/70=32.5/22.4 значит х = 101.6 г этанола понадобилась бы для того, чтоб НBr полностью отреагировал, но по условию этанола меньше, значит он в недостатке, считаем по нему сколько выделялось C2H5Br
Пропорция 46/70=у/109 значит у = 71.6 г - м(С2Н5Вr)

Самое простое — известняк СаСО₃ в любой форме (мел, — только вот мазаться будет; мрамор ,— только вот дороговато выйдет).
При нагревании известняк даст углекислый газ, который тяжелее воздуха и не поддерживает горения.
СаСО₃ = СаО + СО₂            > 200°С
Можно дерево (или любой пористый материал), пропитанное нашатырём.
Он при нагреве распадётся на аммиак и хлористый водород, горение не поддерживает ни тот, ни другой газ. Только аммиаком от такого изделия на километр разить будет.
NH₄Cl = NH₃ + HCl                          300°C

Пишемо реакцію
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Рахуємо кількості речовин
n(NH4Cl) = 10.7/53.5 = 0.2 моль
n(Ca(OH)2) = 10.7/74 = 0.14 моль
З рівняння реакції бачимо, що на 0.14 моль кальцій гідроксиду треба 0.28 моль амоній хлориду, а у нас є тільки 0.2 моль. Отже по амоній хлориду ведемо обрахунки.
З рівняння реакції бачимо, що кількість амоній хлориду = кількості аміаку, тобто 0.2 моль.
Рахуємо об’єм аміаку V = n*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 літра, а виділилось тільки 4 літри. Отже η(NH3) = 4/4.48 = 0.893 або 89.3%
Відповідь: 89.3%