Изотопы, каких элементов могут иметь массовое число 40?

Аргона (Аr) и калия (К). Посмотри страницу 45 в учебнике

13.35                    25              х(г)            y(л)    
2AlCl₃  + 3HOH + 3Na₂SO₃⇒2Al(OH)₃ ∨+3S O₃∧+ 6NaCL  
2 моль                  3 моль      2 моль       3 моль

133.5 г/моль       126  г/моль          78г/моль          22.4 л/моль
n(ALCL3)=0.1моль    0.2 моль  
по условию количество моль реаг в-в будет:
хлорида алюминия 0.3 моль .. а сульфита натрия 0.4 моль
в недостатке хлорид алюминия
n(AlCl3): n(Al(OH)3)=2:2=1:1 m(Al(OH)3)= 0.1 *78=7.8
n(AlCl3): n(SO2) =2:3⇒0.15 моль
v(SO2)=22.4*0.15=3.36

вещество верно написано.мсульфит.?  хлорид алюминия подвергается гидролизу.. так как образовавшееся соединение в природе  образ не может

Дано
m(HCl)=350г
ω(HCl)=20%
m(CaCO3) = 30г
ω(примеси)=15%
η=85%

V(CO2)-?

Решение
0.255                                            х
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2
1) m( HCl) = 350*20/100= 70 г
m (CaCO3) = 30*(100-15)/100=25.5 г
2) кол.в (HCl) = 70г / 36.5г/моль = 1.9 моль
кол.в (СaCO3) = 25.5 г/ 100 г/моль = 0.255 моль
Расчёт на 1 моль 
Кол.в (HCl) = 1.9/2 = 0.95моль
кол CaCO3 = 0.255/1= 0.255 МОЛЬ - недостаток
3) 0.255/1=х/1
х=0.255 моль - кол. СО2
4)V CO2 = 0.255моль*22.4л/моль = 5.712 л - теор
5)η=V практ/ V теор*100%
V практ = Vтеор*0.85 = 5.712л*0.85 = 4.8552 л 


Правильность не обещаю, всё очень запутано.