Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. определите массу получившейся соли в граммах. все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых. ответ: 41 нужно записать процесс решения.

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2 +H2O
1 моль 2 моль
находим количества вещест   n=m/M   n(CaO)=14/56=0,25 моль
n(HNO3)=35/63=0,56 моль
По уравнению видно, что вещества вступают в реакцию как 1 к 2, значит на 0,25 моль СаО нужно 0,25*2=0,5 моль НNO3/ В реакцию полностью вступает СаО  Соли образуется 0,25 моль  m=n*M=0,25*164=41 г

Объяснение:

   При нагревании до 180° С в умеренном количестве кислорода образуется оксид натрия:

   4Na + O2 = 2Na2O

  2.      Натрий горит на воздухе с образованием пероксида натрия:

   2Na + O2 = Na2O2

   Натрий хранят под слоем керосина.

   3.      Расплавленный натрий в хлоре сгорает с ослепительной вспышкой (можно говорить проще — реагирует с хлором при нагревании), на стенках сосуда образуется белый налет хлорида натрия:

   2Na + Cl2 = 2NaCl

   4.        Натрий может взрываться при растирании с порошком серы (образуется сульфид натрия):

   2Na + S = Na2S

  5.         Натрий при нагревании восстанавливает водород, образуется гидрид натрия:

   2Na + H2 = 2NaH

1)
А) CaO, HCl, BaSO4, NaOH, Na2CO3, HNO2, Fe(OH) 2,Fe2O3, H2S, SO2, Cu (OH) 2, Ca3 (PO4) 2
Б)оксид серы (6), угольная кислота, азотистая кислота, карбонат кальция, оксид азота (3), сульфат бария, фосфорная кислота, оксид углерода (4), серная кислота, фосфат калия, оксид фосфора (5), нитрит калия
2) на какие группы делить не знаю
NaNO2 (нитрит натртя),HNO2(азотистая кислота),Cu (NO3) 2 (нитрат меди),NH3 (аммиак),N2O3(оксид азота ( 3 )), LI3N (нитрид лития),N2O5 (оксид азота ( 5 ) ), AI ( NO3) 3 (нитрат алюминия),Mg3N2 ( нитрид магния),NaN (нитрид натрия), HNO3(азотистая кислота), KNO2(нитрит калия).