Как приготовить 150 г 20 % раствора сульфата меди? ! 20

Дано:
m(р-ра) = 150г
w(CuSO4) = 20% или 0.2

m(CuSO4) -?
m(H2O) - ?

Решение:

w = m(в-ва) ÷ m(р-ра)

m(CuSO4) = 0.2 × 150г = 30г

m(H2O) = 150г - 30г = 120г

ответ: потребуется 30г CuSO4 и 120г H2O

1) Определяем массы растворенных веществ в обоих растворах по формуле: m(NaOH) = ω * m(p-p)

где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы, m(p-p) - масса раствора, г

m₁(NaOH) = 0,2 *120 = 24 г

m₁(NaOH) = 0,1 * 480 = 48 г

Таким образом масса растворенного вещества после смешения растворов равна: 24 + 48 = 72 г

2) Определяем количество молей NaOH (n), которое составляем 72 г NaOH. Для этого вычисляем массу 1 моля данного вещества:

М(NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 г/моль

n(NaOH) = 72 /40 = 1,8 моль

3) Понятие 6М раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 6 моль NaOH, значит можем составить пропорцию:

1000 мл раствора содержит 6 моль NaOH

Х мл раствора 1,8 моль NaOH

Х = 1000*1,8/6 = 300

ответ: 300 мл

2Cu(NO3)2 =t=> 2CuO + 4NO2+O2

1. Находим количество моль выделившегося кислорода:

n(O2) = 4л / 22.4(л/моль) = 0.179 моль.

2. В соответствии с уравнением химической реакции рассчитываем количество моль вступившего в реакцию нитрата меди:

n(Cu(NO3)2)=2*n(O2) =2*0.179 моль=0.358 моль.

3. Используя данное количество моль, находим массу нитрата, содержащуюся во взятом образце:

m(Cu(NO3)2)= 0.358моль*188г/ моль=67.304 г.

4. Находим массовую долю нитрата в образце:

w(Cu(NO3)2)=67.304 г/75.200 = 0.895 или 89.5 %.

5. Массовая доля примесей в техническом образце составляет:

100%-89.5%=10.5%.

ответ: 10.5%.

Удачи вам!