Смешали два раствора серной кислоты : 50 грамм 20%-го и 150 грамм 10%-го. найдите массовую долю кислоты в полученном растворе. , !

Сначала найдём массу кислоты в обоих растворах.
масса кислоты в первом = (20%×50)/100=10г
масса кислоты во втором = (10%×150)/100=15г
в полученном растворе масса кислоты=10+15=25г
масса нового раствора=50+150=200г
массаовая доля ктслоты=( 25/200)×100=12.5

Дано:

V(CO2)=28.56л

Vпракт(CO2)=85%=0.85

Найти:

m(Na2Co3)-?

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

1) Находим теоретический объем (СO2), по формуле (V/Vпракт)

28.56л/0.85= 33.6л 

2) Находим ню СО2 по формуле (V/V молярный)

33.6/22.4=1.5 моль

3) Смотря на коэфф. ур-ия, мы видим, что у нас взяты 1 моль Na2CO3 и 1 моль СО2. Из этого следует, что

ню(Na2CO3)=ню(СО2)=1.5моль

4) Прежде чем найти массу карбоната натрия, нам надо найти его молярную массу (смотря на табл. Менделеева) 

М (Na2CO3) = 2*23+12+3*16=106г/моль

5) Теперь мы можем найти то, что нас требуют по усл. задачи. 

m= ню* М (молярная масса)

m(Na2CO3) = 1.5моль* 106г/моль = 159г

ответ: m(Na2CO3) = 159 грамм 

Дано:

m(NaOH)-140 г.

V(CO2)-11,2 л.

Найти:

m(Na2CO3)-?

2NaOH+CO2=NaCO3+H2O

M(NaOH)-23+16+1=40 г/моль

M(CO2)=12+16×2=44 г/моль

Находим кол-во вещества [моль]

V(NaOH)=140г:40г/моль=3,5 моль

V (CO2)=11,2л:22,4л/моль=0,5 моль

22,4-1 моль любого газа занимает 22,4 л.

Исключаем гидроксид натрия (NaOH) т.к. в нем больше молей,чем в углекислом газе(CO2)

M(Na2CO3)=23×2+12+16×3=106 г/моль

Составляем пропорцию между углекислым газом (CO2) и карбонатом натрия(Na2CO3)

x=106г/моль × 11,2 л : 44 г/моль≈27 г

ответ:m(Na2CO3)=27 г.