Почему свинец не взаимодействует с соляной кислотой при комнатной температуре

Свинец

Синонимы и иностранные названия:

lead (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

сер. кубические металл

Брутто-формула (система Хилла):

Pb

Формула в виде текста:

Pb

Молекулярная масса (в а.е.м.): 207,2

Температура плавления (в °C):

327,4

Температура кипения (в °C):

1745

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

47 °C (температура плавления сплава) висмут 41% индий 18,1% кадмий 8,2% олово белое β-форма 10,6% свинец 22,1%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0000311 [Лит.]
ртуть: 1,32 (18°C) [Лит.]

Плотность:

11,336 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
10,686 (327,4°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 7,1999
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 1,92 (при 0°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 9,8 (при 400°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 12,6 (при 1000°C)

Реакции вещества:

При нагревании реагирует с серой с образованием сульфида свинца. [Лит.]
Pb + S → PbS
Расплавленный свинец реагирует с воздухом с образованием оксида свинца(II). [Лит.]
2Pb + O2 → 2PbO
При нагревании реагирует с селеном с образованием селенида свинца. [Лит.]
Pb + Se → PbSe
При нагревании реагирует с теллуром с образованием теллурида свинца. [Лит.]
Pb + Te → PbTe
Реагирует с парами и растворами иода с образованием иодида свинца. [Лит.]
Pb + I2 → PbI2
Растворяется в лимонной, муравьиной, винной кислотах. [Лит.]Реагирует с азотистоводородной кислотой с образованием азида свинца(II). [Лит.]Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата свинца. [Лит.]При нагревании растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата свинца. [Лит.]Медленно реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием водорода и гексагидроксоплюмбатов(II). [Лит.]При нагревании растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием гексахлорплюмбата(II) тетраводорода. [Лит.]Медленно реагирует с влажным воздухом с образованием пленки оксидов, которая в присутствии углекислого газа переходит в основной карбонат свинца. [Лит.]В присутствии воздуха растворяется в уксусной кислоте с образованием ацетата свинца. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

При комнатной температуре не реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами из-за пассивации. [Лит.]
Не реагирует с фтороводородной кислотой. [Лит.]
Не реагирует с разбавленными растворами щелочей. [Лит.]
Не реагирует с водным раствором аммиака. [Лит.]
Не реагирует при комнатной температуре с сухим воздухом. [Лит.]
Не реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, мышьяком, бором, водородом, азотом. [Лит.]
На холоду не реагирует с сухим фтором. [Лит.]
Не реагирует с бромом (используется для изготовления аппаратуры для перегонки брома). [Лит.]
Не реагирует с твердым иодом. [Лит.]

Оксиды - это сложные вещества состоящие из двух элементов один из которых кислород со степенью окисления -2
Оксиды бывают:
Основные - оксиды, которым соответствуют основания. CaO
Кислотные оксиды, которым соответствуют кислоты. SO2
Амфотерные - оксиды, которым соответствуют как кислоты, так и основания. Al2O3 Химические свойства:
1. Основные:
Взаимодействие с кислотамиCAO +H2SO4=CaSO4+H2o
Взаимидействие с водой Li2O + H2O=2LIOH
Взаимидействие с кислотными оксидами CaO+CO2= CaCO3
2.Кислотных:
Взаимодействие с основаниями CO2+CaOH= CaCO3=H2O
Взаимодействие с водой P2O5+H2O= 2H3PO4
Взаимодействие с основными оксидами. (Точно такая же, как и у основных)

Только одна кислота взаимодействует с аммиачным раствором серебра - это муравьиная, поэтому 
НСOOН+Ag2O=H2CO3+2Ag
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
CnH2n+1COOH+NaOH=CnH2n+1COONa =H2O
определим количество вещества серебра n=10,8/108=0,1 моль, по уравнению реакции муравьиной кислоты было в 2 раза меньше,т.е. 0,05 моль,а раствора половина, тогда в растворе 0,1 моль и масса муравьиной кислоты будет ,если Мг(НСООН)=2+32+12=46  m=46x0,1=4,6гНСООН
 Соответственно второй кислоты масса m= 26,8-4,6=22,2г
 Определим массу NaOH m=200x2x(23+1+16)/1000=16г
Если муравьиной кислоты у нас 0,1 моль, то на реакцию с ней пошло тоже 0,1 моль, что будет m=0,1x40=4г, тогда на нейтрализацию другой кислоты пошло 16-4=12 грамм и теперь мы можем вычислить молярную массу кислоты Мг=22,2х40./12=74 составим уравнение 12n+2n+1+12+32+1=74 n=2  C2H5COOH