Вычислите объём хлора (н. у), который потребуется для вытеснения всего иода из 300 г 15%-го раствора иода калия. вычислите кол-во вещества новой соли, которое при этом образуется.

Уравнение реакции: 2kj + cl2=> 2kcl + j2 молекулярные массы: kj = 166 kcl = 74,5 определяем массу йодида калия, которая содержится в 300 граммах раствора: 300г*15%/100%=45 г составляем пропорцию для нахождения необходимого объема хлора: 2*166 г йодида калия взаимодействуют с 22,4 л хлора 45 г йодида калия взаимодействуют с х л хлора находим х: х=45 г*22,4 л/(2*166 г)=3,04 л. составляем пропорцию для нахождения массы образовавшейся соли (хлорида калия): из 2*166 г йодида калия образуется 2*74,5 г хлорида калия из 45 г йодида калия образуется y г хлорида калия находим y: y=45 г * 2*74,5/(2*166)=20,2 г для расчета количества вещества калия хлорида, разделим полученную массу на молекулярную массу калия хлорида: 20,2/74,5=0,271 моль. ответ: для вытеснения всего йода из раствора необходимо 3,04 л хлора (н. образованное количество хлорида калия составляет 20,2 г или 0,271 моль.

возьмем100 гсмеси.

тогда в ней содержится5 гпропана (м = 44 г/моль) и 100 - 5 =95 гбутана (м = 58 г/моль).

5 гпропана занимают объем 22.4 * 5 / 44 =2.55 л,

95 гбутана 22.4 * 95 / 58 =36.69 л.

значит,100 гсмеси займут объем 2.55 + 36.69 =39.24 л.

и в этой смеси содержится2.55 лпропана.

пропорция:

в39.24 лсмеси .55 лпропана

в5 лсмеси х

х =0.32 л

тогда объем бутана в5 лсмеси составит 5 - 0.32 =4.68 л.

c3h8 + 5o2 → 3co2 + 4h2o

для сжигания0.32 лпропана требуется 5 * 0.32 =1.6 ло2.

2c4h10 + 13o2 → 8co2 + 10h2o

а для сжигания4.68 лбутана (13/2) * 4.68 =30.42 ло2.

общий объем кислорода равен 1.6 + 30.42 =32.02 л. v(воздуха) = v(o2) / ϕ(o2) = 30.42 / 0.21 =152 л

вообще-то это лабораторная работа и порог коагуляции определяется экспериментально. исходя из данных невозможно посчитать то, что вы просите. все что могу, напишу ниже (либо вы ошиблись, либо ? )

2naoh+cu(no3)2=cu(oh)2+2nano3 -образуется золь гидроксида меди. при этом на 1 моль нитрата меди необходимо 2 моля гидроксида натрия или на 1 г-экв нитрата меди необходимо 1 г-экв гидроксида натрия. данные растворы 0.1 л 0.05 н naoh и 0.25л 0.001 н, т.е  naoh - 0,05 г-экв, cu(no3)2 - 0,0025 г-экв. нитрата меди огромный недостаток (думаю ошибка в ). для образования устойчивого золя необходимо образование двойного электрического слоя, который образуется за счет адсорбции одноименных ионов, т.е. меди. в данном случае они все связаны гидроксид-ионами. в растворе остается гидроксид натрия, если при этих условиях золь устойчив, то введение специфических электролитов, реагирующих со щелочью, к переходу в изоэлектрическое состояние и потере устойчивости. тогда введение ba(no3)2; mgso4; alc13, реагирующих со щелочью к потере стабильности. из этих соединений наименьший порог коагуляции будет иметь хлорид алюминия, т.к. он трехвалентный и имеет наименьшую растворимость. где-то так, хотя я не уверена