Приготовить 60г 7% раствора поваренной соли , в воде

Масса соли=60*7/100=4,2г
масса воды=60-4,2=55,8г

Ba[Pt(NO₂)₄Cl₂]
а) Bа - внешняя сфера, [Pt(NO₂)₄Cl₂] - внутренняя сфера
б) 4-координационное число, Pt -комплексообразователь,ст.оксиления комплексообразователя-+4
в) NO₂ - лиганд
г) [Pt(NO₂)₄Cl₂]²⁻, Ва²⁺
д)  Ba[Pt(NO₂)₄Cl₂] = Ba²⁺ + [Pt(NO₂)₄Cl₂]²⁻
Кн = [Ba²⁺][ [Pt(NO₂)₄Cl₂]²⁻]\ [Ba[Pt(NO₂)₄Cl₂]]
[Pt(NO₂)₄Cl₂]²⁻ = [Pt(NO₂)₄]²⁻ + 2Cl⁻
Кн =[[Pt(NO₂)₄]²⁻][Cl⁻]²\[Pt(NO₂)₄Cl₂]²⁻]
[Pt(NO₂)₄] = Pt⁴⁺ + 4NO₂⁻
Кн =[Pt⁴⁺][NO₂⁻]⁴\[[Pt(NO₂)₄] ]
е) (IV) бария

Be(OH)₂ + KOH  = K₂[Be(OH)₄] 
K -внешняя сфера, [Be(OH)₄] -внутренняя сфера
4 -координационное число, (ОН)-лиганды. Ве -комплексообразователь
тетрагидроксобериллат (II) калия

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Масса чистого карбоната кальция CaCO3
m(CaCO3) = m(техн.) *w(CaCO3) = 100*0,9 = 90 г
Количество вещества карбоната кальция CaCO3
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль
По уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа СО2.
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,9 моль
Объем выделившегося углекислого газа СО2 при н. у.
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,9*22,4 = 20,16 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.