Из 170г 30%-ного раствора соли упарили 30г воды. найдите концентрацию полученного раствора. решите с объяснением

Объяснение:

В 400 г 10%-ного раствора NaOH растворили 22,4 л углекислого газа при н.у. Определить какая соль образуется и какова ее концентрация в растворе.

Определим содержание гидроксида натрия в растворе:

m(NaOH) = 400 г × 0,1 = 40 г или 1 моль.  

Поскольку растворяется в щелочи 22,4 л СО2, т.е. тоже 1 моль

То и соль в этом случае образуется только она:

NaOH + CO2 = NaHCO3 количеством 1 моль.

Вычислим теперь массу соли и раствора.  

Молярная масса гидрокарбоната натрия 84 г/моль. Масса соли в растворе 84 г  

Масса раствора была 400 г. Потом через этот раствор пропустили 1 моль углекислого газа или 44 г, то масса раствора увеличилась на эту величину и стала 444 г

ω(NaHCO3) = 84г : 444 г = 0,189 или 18,9%  

Объяснение:

При взаимодействии 24,8 г метанола и 57,2 г этановой кислоты получили 47,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода эфира.

  57,2 г                24,8 г                                   47,4 г

СH3COOH   +   CH3OH >  СH3COO-CH3

                                           - H2O                  метилацетат

Молярная  масса  этановой (уксусной)  кислоты  60 г/моль;  молярная  масса  метанола 32  г/моль;  молярная  масса  метилацетата  74 г/моль

Тогда  с  учетом  вычисленного  количества  вещества  можно  записать:

   0,953 моль     0,775 моль                         0,645 моль

   СH3COOH   +   CH3OH >  СH3COO-CH3  + Н2О

этановая к-та     метанол                           метилацетат

Мы  видим,  если  сравним  количества  веществ,  что в избытке  взята  этановая  кислота.   И  теоретически   при 100%   выходе  было бы  0,775  моль   метилацетата.  В действительности  конечного  продукта  получено  только    0,645  моль.

Массовая  доля  выхода  сложного  эфира:  0,645 :  0,775  =  0,832 или  83,2 %