При взаимодействии цинка с избытком гидроксида натрия образовался прозрачный раствор и выделилось 4.48 л газа с практическим выходом 80% определите и укажите в ответе количество цинка моль и массу цинка

Zn+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2
Но по условиям задачи выход газа составляет 80% от теоретического, поэтому нужно определить теоретический выход газа Х=100*4,48/80=5,6 литра.
При взаимодействии 1 моль цинка выделяется 1 моль (22,4 литра) газа (водорода), а на выделение 5,6 литров газа требуется Х моль цинка. Х=5,6*1/22,4=0,25 моль цинка вступило в реакцию. Масса цинка, вступившего в реакцию составляет 0,25*65=16,25 грамм.
ответ: 0,25 моль и 16,25 грамм цинка вступило в реакцию.

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
 Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

1) Находим первоначальную массу раствора:

m₁(p-p) = ρ*V = 1,18*200 = 236 г

2) Находим массу кислоты в растворе. Понятие 36,5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 36,5 г растворенного вещества, на основании этого составляем пропорцию:

100 г р-ра 36,5 г соляной кислоты

236 г р-ра  Х г соляной кислоты

Х = 236*36,5/100 = 86,14 г

Значит, воды в этом растворе:

236 - 86,14 = 149,86 г

3) Соляная кислота такой концентрации является концентрированной, из неё начинает выделятся газообразный хлористый водород, так как соляная кислота представляет собой раствор газообразного хлористого водорода HCl в воде.

Считаем, что выделяется только хлористый водород, а вода в количестве 149,86 г остается в растворе.

4) После частичного испарения хлористого водорода концентрация стала равной 30%, то есть в растворе теперь 30% составляет  кислота и 70% вода. На основании этого составляем пропорцию:

149,86 г 70%

      Х г 30%

Х = 149,86*30/70 = 64,23 г

То есть кислоты в новом растворе осталось 64,23 г

5) Тогда масса испарившейся кислоты равна:

86,14 - 64,23 = 21,91 г

ответ: 21,91 г