1л води максимально розчиняеться 55, 6 мл метану. обчисліть масову частку метану в такому насиченому розчині. на 1 л воды максимально розчиняеться 55, 6 мл метана. обчислить массовой доля метана в таком насыщенные растворе.

V(Н2О)=1 л    m(Н2О)=1000 г

V(СН4)=55,6 л  М(СН4)=16 г/моль

W(СН4)=?
W= m(СН4)/ m(р-ну)
Знайдемо масу метану

m(СН4)= n*М= V(СН4)/ Vм*М=0,0556/22,4*16=0,04 г

Знайдемо масу розчину

m(р-ну)= m(СН4)+ m(Н2О)=0,04+1000=1000,04 г

Знайдемо масову частку метану

W=0,04/1000,04=0,00004   0,004%

В Интернете у большинства ответ 146 кг., но у меня получилось так:
1. Формула исходного вещества Na₂CO₃*10H₂O. Его молярная масса М=286 гр/моль, его масса 54 кг. Молярная масса Na₂CO₃ в нём - 106 гр/моль, а молярная масса воды - 180 гр/моль. Масса чистого Na₂CO₃ будет находиться из соотношения 106/180=0,5(8), тогда 0,5(8)*54=31,8 кг. (то есть чистое Na₂CO₃ составляет по массе около 59%).
2. Зная массу чистого вещества Na₂CO₃, можно найти массу любого его раствора: 31,8/0,1=318 кг. То есть воды составляет 318-31,8=286,2 кг.

В отличие от кислорода, карбон(IV) оксид CO2 является кислотным оксидом и взаимодействовать со щелочами. При этом образуется соль. Щёлочь можно использовать для поглощения CO2 или для отделения его от газов, которые не реагируют с щелочами. Стоит отметить, что хлорид натрия (NaCl), гидроген хлорид (HCl) и этановая кислота (раствор CH3COOH)) не реагируют ни с кислородом при обычных условиях, ни с CO2.

Приведем химическую реакцию углекислого газа с избытком щелочи и образованием средней соли.

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O.

ответ: В