Для восстановления железа из fe2o3 количеством вещества 0, 5 моль использовали алюминий.рассчитайте какая масса алюминия потребуется для опыта и какое количество оксида алюминия образуется при этом.

Fe203+2al=2Fe+Al203
n(Al) относятся к n (Fe 203) на его коэффицент ,то есть 2 к 1
n(Al)=1 моль
m ( Al)=1 моль * 27 г/моль= 27г

Алюминий При комнатной температуре алюминий находится в парамагнитной фазе. Или говорят просто - парамагнетик. Все парамагнетики втягиваются в область сильного магнитного поля. В однородном магнитном поле парамагнетик не притягивается к магниту. Но если магнитное поле в одном месте сильнее, а в другом слабее, то парамагнетик втягивается в область более сильного поля. У обычного бытового магнита поле очень сильно неоднородное. Около магнита оно сильнее, а дальше от магнита оно слабее. Поэтому алюминий будет притягиваться к магниту, где магнитное поле сильнее.

В реакцию с цинком вступило 2 л соляной кислоты, вычислить объём водорода , который при этом выделился.

                           2 л                                         Х л

    Zn         +        2HCl      =        ZnCl2      +     H2

                          n = 2 моль                            n = 1 моль

                          Vm=22,4 л/моль                  Vm = 22,4 л/моль

                         V = 44,8 л                              V = 22,4 л

2л HCl      -     Х л Н2

44,8 л HCl  -   22,4 л Н2

V(H2) = 2 * 22,4 / 44,8 = 1 л