Укажи характеристику азота: - реагирует с водой с образованием кислоты - при комнатной температуре реагирует с литием - в реакции с соляной кислотой образует хлорид аммония - окисляет большинство простых веществ

Реагирует с литием, с образованием нитрида лития Li3N

Для начала определимся, что показывает относительная молекулярная масса :  она показывает во сколько раз масса молекулы БОЛЬШЕ (меньше) 1/12 массы атома углерода.  у нас есть масса 1 атома углерода = 1,99*10⁻²⁶ кг рассчитаем, сколько будет 1/12 этой массы: 
1,99*10⁻²⁶ / 12 = 0,1658*10⁻²⁶ кг  или 1,658*10⁻²⁷ кг 
теперь можем вычислить относительную атомную массу атома серы. для это массу атома серы делим на 1/12 массы атома углерода 
Ar(S) =  5.31*10⁻²⁶  / 0.1658*10⁻²⁶ = 32 ( значит масса атома серы в 32 раза больше 1/12 массы атома углерода) 
  точно так же рассчитываем относительную атомную массу атома кислорода   Ar(O) =  2.66*10⁻²⁶  / 0.1658*10⁻²⁶ = 16
 теперь можем рассчитать  относительную молекулярную массу молекулы SO2 
Mr(SO2) = 1Ar(S)  + 2Ar(O) = 1*32 + 2*16 = 64 

N2 + 3H2 <-> 2NH3 + Q
Согласно принципу Ле Шателье, изменение условий реакции смещению равновесия таким образом, чтобы противодействовать данному изменению.
Увеличение концентрации одного или обоих реагентов смещает равновесие в сторону образования продукта реакции, уменьшение же концентрации реагентов протеканию обратной реакции - разложения продукта. Поэтому увеличение концентрации азота приведёт к смещению равновесия вправо (в сторону образования аммиака) , а уменьшение концентрации водорода - влево (в сторону разложения аммиака) .
Реакция протекает с уменьшением объёма, поэтому повышение давления образованию аммиака - равновесие смещается вправо.
Реакция синтеза аммиака экзотермическая, поэтому снижение температуры также смещению равновесия вправо.

Вывод константы равновесия - исходя из выражений для скоростей прямой и обратной реакций:
υ пр = k1[N2]*[H2]^3
υ обр = k2[NH3]^2
так как в состоянии равновесия υ пр = υ обр, то k1[N2]*[H2]^3 = k2[NH3]^2
k1/k2 = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
k1/k2 = K - константа химического равновесия данной реакции
Итак, выражение для константы равновесия:
K = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)