При упаривании 200г 12%-го раствора сульфата натрия получен раствор массой 150 г какова массовая доля соли в полученом растворе

Составляем таблицу

W                                       m вещества, г                            m раствора, г

1) 12% = 0.12                   3) 0.12*200г = 24г                      2) 200г
6) 24г / 150г = 0.16           4) 24г                                          5) 150г

Концентрация нового раствора 16%. Цифрами указана последовательность заполнения таблицы. (Сначала указываем известную информацию, потом на ее основе ищем неизвестную)

Качественные реакции на катионы и анионы тебе в
а. Ag+HCl=AgCl(осадок белый хлопьевидный)+H2
HNO3 добавляем медь серную кислоту: Cu+NO3⁻+H⁺=Сu²⁺+NO2(выделение бурого газа)+H2O
H2SO4 добавляем соль бария: Ba²⁺+SO4²⁻=BaSO4(осадок белый)
б. NaOH используем лакмус (синий цвет)
Ca(OH)2 добавляем раствор карбонатов, Сa²⁺+CO3²⁻=CaCO3 белый осадок
Ba(OH)2 добавляем раствор сульфатов, см. выше
в. KCl определяешь и анион и катион К⁺ в пламя дает фиолетовое окрашевание, а Cl⁻ опред. добавляя серебро см. выше
K2SO4 cм. выше
К3PO4 калий определяешь как описано выше, а PO4³⁻ определяешь с серебра, осадок Ag3PO4 ярко-желтого цвета

Индикаторы, чувак, все просто)) 
Лакмус, на щелочь синий, на кислоту красный.
метилоранжевый щелочь желтый, кислота розовый
так, лакмус на соль, допустим у нас хлорид калия, сильная соль, по этому среда нейтральная, будет фиолетовый. Тут в соли у тебя все сильные, так что фиолетовый, а почему так, будут в 11-м говорить)). 
Дальше, основания. Берем фенолфталеин, только он реагирует хорошо на основания, будет малиновым (кароч, разновидность красного), а на кислоты и соли безцветный. Вроде все)) не парься чувачек))