Рассчитать сколько молей составляет 96 г. озона

192

M(O3)=16*3=48 г/моль
n=m/M
n(O3)=96/48=2 моль

Дано:

m(CaO)= 2.14г

 

Найти:

n(H₂O)-?

N(H₂O)-?

 

 

Найдем хим количество CaO:

n(CaO)= m(CaO)/ M = 2.14г / 56 г/моль = 0,038 моль 

 

Запишем реакцию и над CaO пишем то, что нашли. Под ним и H2O пишем коэффициент перед ними, т. е. 1.

 

 0,038 моль       x моль

CaO          +         H2O   =     Ca(OH)2    + Q

1моль                  1 моль

 

По пропорции находим x.

X= 0.038*1 / 1= 0.038 моль

 

По формуле N = n ∙ Na

Na- постоянная величина, = 6,02 ∙ 10²³ моль⁻¹

N(H2O) = n(H2O) ∙ Na = 0.038 ∙ 6,02 ∙ 10²³ = 0.23∙ 10²³ (молекул)

 

ответ:  n(H2O)= 0.038 , N(H2O)= 0.23∙ 10²³

w= M ве-ва/ М смеси

Найдем массу Fe(CrO2)2  и массу Мg (CrO2)2

m (Fe(СrO2)2) = w* M (смеси) = 0,94* 500 = 470кг

m (Mg(crO2)2) = w* M (смеси) = 0,06* 500= 30 кг

 

 а теперь нужно  узнать сколько в каждом случае приходится процентов на Cr.

w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 56+ 52*2+ 16*4= 104 /56+ 104+ 64 = 0,46

w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 24+ 52*2 +16*4 = 104/ 192 = 0,54

 

А теперь по известной формуле

m = w*m (смеси)= 0,46*470= 216,2кг

m = w*m (смеси)= 0,54*30= 16,2 кг

 

Т.к. в Хромистом желязняке содержится и Fe(CrO2)2 и Mg(CrO2)2,  и в обоих составляющих есть хром, нужно сложить массы:

216,2 + 16,2=  232,4

Я думаю, что решение такое.