Соединения, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп называют: а) оксиды б)гидриды в)пероксиды г)гидроксиды

Г. Гидроксиды - NaOH, Ca(OH)2
Оба имеют гидроксогруппу.

Массовую долю элемента в веществе, рассчитаем по формуле:

ω(Э)=n*Ar(Э)/Mr(в-ва);

где ω(Э) - массовая доля элемента Э в веществе;

n - число атомов элемента Э в веществе;

Ar(Э) - относительная атомная масса элемента Э;

Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества. 

а)ω(О)=1*Ar(O)/Mr(H2O)=1*16/1*2+16=0,88(88%);

б)ω(О2)=2*Ar(O)/Mr(SiO2)=2*16/28+16*2=0,53(53%)

в)ω(O3)=3*Ar(O)/Mr(CaCO3)=3*16/40+12+16*3=0,48(48%)

Теперь расположим вещества в порядке возрастания массовой доли кислорода:

CaCO3; SiO2; H2O.

Задача №1 

Какой объем(н.у.) СО2 выделится при горении 0,2 моль метана?

Дано:

v(CH4) = 0.2 моль

Найти

V(CO2) = ?

1)Составим уравнение

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2)Из уравнения реакции следует, что:

v(CH4) = v(CO2) = 0.2 моль

3)Находим объем по формуле:

V=Vm*v, где Vm - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль, v - количество вещества, моль, подставляем данные в формулу и решаем:

V=0,2моль*22,4л/моль=4,48л

ответ: при горении 0,2 моль метана, выделится 4,48 л углекислого газа

Задача№2

Какой объем оксида серы(IV) выделится при взаимодействии 294грамм серной кислоты с медью?

1)Запишем уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

2)Из уравнения реакции следует, что 

v(SO2) = 1/2v(H2SO4)=1.5 моль

3)Рассчитываем объем, по уже известной формуле

V=Vm*v=22,4л/моль*1,5моль=4,48 литров

ответ: при взаимодействии  294г серной кислоты с медью, выделилось 4,48литроа газа

Все)