Сколько кг гашеной извести можно получить из 5.6 кг негашеной извести?

Элементарно. Главное знать химические свойства

Привет! Cоляная кислота - это есть кислота=) Так же, как и остальные разбавленные кислоты, кроме азотной и серной кислот (нет, они тоже реагируют, но в них присутствуют продукты восстановления серы и азота), она реагирует:

1) C Me, стоящими до H, в ряду напряжений Me:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

2) С основными гидроксидами:

2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O;

3) С основными оксидами: 

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O;

4) С амфотерными гидроксидами:

3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O; 

5) С  амфотерными оксидами: 

2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O;

6) С солями более слабых кислот:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3;

7) С кислотными оксидами (тут расписывать не буду, запутаешься, просто запомни=)). Там в зависимости от реагентов и условий, могут быть разные продукты окисления хлора и продукты восстановления реагентов.

8) В водных растворах диссоциирует:

HCl ---> H(+) + Cl(-);

9) Изменяет окраску индикаторов:

Лакмус - розовый, больше красный;

Метиловый оранжевый - красный;

Фенолфтален - бесцветный; 

Вроде всё!:D

The end?

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)