Дуже потрііть об*єм амоніаку , витраченого для реакції з ортофосфатною кислотою, якщо отримали 111, 75 г. амоній ортофосфату.вихід продукту - 75%

  х л                                                               149 г

67,2 л                                                           149 г

1. сначала необходимо определить теоретически возможную массу ортофосфата:

  111,75 г - это 75%,а

  у %, откуда у=111,75*100/75=149 г

2. подставив данную массу в   уравнение,получим:

при взаимодействии 67,2 л аммиака получится 149 г аммоний ортофосфата,а

при   --   //   --           х г, откуда,глядя на  пропорцию,видим,что такой же объем и необходим,т.е. 67,2 л                                                       

      х г                    160 г

    2h2          +        o2        =      2h2o

n = 2 моль          n = 1 моль

мr = 2 г/моль  мr = 32 г/моль

m = 4 г                          m = 32 г

х г н2        -      160 г о2

4 г н2        -        32 г о2

m(h2) = 4 * 160 / 32 = 20 г

дано:                                                                                                 решение:

m(al2o3) = 22,5 г                                                  n(al2o3) = m(al2o3) / mr(al2o3)

mr(al2o3) = 102 г/моль                                  n(al2o3) = 22,5 / 102 = 0,22 моль

найти:

n(al2o3) =?