Для hg. k. i. br 1.1 укажите типичные металлы, амфотерные элементы и неметаллы, в вашего варианта, возможные валентности для каждого элемента. в чем заключаются различия их и свойств. 1.2 запишите эмпирические и структурные формулы всех возможных оксидов элементов вашего варианта. охарактеризуйте свойства оксидов, соответствующими реакциями. 1.3 предложите возможные эмпирические и графические формулы кислот и оснований для элементов вашего варианта. укажите валентности элементов, составляющих данные вещества. 1.4 уравнения диссоциации, полученных в 1.3, кислот и оснований. 1.5 составьте возможные уравнения реакций между полученными кислотами и основаниями. запишите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме. назовите полученные кислые, средние и основные соли. укажите их структурные формулы.

1)1.Пластичность

2.Высокая электропроводность

3.Теплопроводимость

4.Металлический блеск

5.Плотность

6.Температура плавления

7.Твёрдость

4)Пассивация металлов — переход поверхности металла в неактивное, пассивное состояние, связанное с образованием тонких поверхностных слоёв соединений, препятствующих коррозии

5)Коррозия- это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

7)

повышение химического сопротивления конструкционных материалов,  изоляция поверхности металла от агрессивной среды,  понижение агрессивности производственной среды,  снижение коррозии наложением внешнего тока

 

Извини,больше не знаю

1. 4.445 г

2. 30 г

Объяснение:

1. 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu

M(CuSO4)=159.5 г/моль

N=m/M => N(CuSO4)=11.2/159.5=0.07 моль

N(Cu)=N(CuSO4)=0.07 моль

M(Cu)=63.5 г/моль

m=M*N => m(Cu)=0.07*63.5=4.445 г

2. Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

m(Na2SiO3)/m(HCl)=Mr(Na2SiO3)/2Mr(HCl)=122/73 т.к. на один Na2SiO3 приходится 2 HCl

подставляем массу каждого в уравнение:

m(Na2SiO3)/m(HCl)=122/73

для силиката: 64/m(HCl)=122/73 => m(HCl)=64*73/122=38.3 г кислоты понадобилось бы чтобы прореагировала вся соль. кислоты не хватит для этого, поэтому прореагирует вся кислота, но не весь силикат

M(HCl)=36.5 г/моль

N=m/M => N(HCl)=28/36.5=0.77 моль

N(H2SiO3)=N(HCl)/2=0.385 моль

m=N*M => m(H2SiO3)=0.385*78=30 г