Вычислить массу оксида фосфора (5) образовавшегося при взаимодействии 40 грамм фосфина. !

Реакция проводится при нагревании: 2PH3 + 4O2  →  P2O5 + 3H2O
n(PH3)=40/34=1,18 моль
n(PH3):n(P2O5)=2:1  →  n(P2O5)=1,18/2=0,588 моль
m(P2O5)=n*M=0,588*112=65,856 г
ответ: 65,86 грамм

12) Дано:
m (FeS) = 8,8г
n (FeS) - ?

M=88

1) m (FeS) = 56+32 = 88г/моль
2) n (FeS) = 8,8/88 = 0,1моль

13) Необходимо понизить давление, чтобы
сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl5.

14) Напомню правило Вант- Гоффа: скорость большинства химических реакций при повышении температуры на каждые 10°с возрастает в 2-4 раза. В конкретной ситуации скорость возрастает в 3 раза:


ответ: температуру надо поднять на 30°.

15) СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Х = CO2 - оксид углерода 4 (углекислый газ)
Общая формула оксидов элементов V группы: R2O5

12) Дано:
m (FeS) = 8,8г
n (FeS) - ?

M=88

1) m (FeS) = 56+32 = 88г/моль
2) n (FeS) = 8,8/88 = 0,1моль

13) Необходимо понизить давление, чтобы
сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl5.

14) Напомню правило Вант- Гоффа: скорость большинства химических реакций при повышении температуры на каждые 10°с возрастает в 2-4 раза. В конкретной ситуации скорость возрастает в 3 раза:


ответ: температуру надо поднять на 30°.

15) СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Х = CO2 - оксид углерода 4 (углекислый газ)
Общая формула оксидов элементов V группы: R2O5