Для реакции уравнение которой naoh +hcl=nacl+h2o верны следующие утверждения: 1 это реакция замещения 2 является реакцией нейтрализации 3 относится к каталитическим реакциям 4 является обратимой реакцией 5 это реакция обмена

NaOH +HCl=NaCl+H2O верны следующие утверждения:

2 является реакцией нейтрализации 

5 это реакция обмена

я не записывал дано и прочее, думаю сам сможешь). m - масса, m - молярная масса, v - объем, vm - молярный объем, na - число авогадро, n - количество вещества, n - число атомов.

1) n = m/m

m = ar(s) + ar(o) x 2 = 64

n = 15/64 = 0,23 моль

2) n = na x n = 6 x 10^23 x 0,5 = 3 x 10^23 молекул

3) v = vm x n = 22,4 x 0,5 = 11,2 м3

4) m = mn

m(ch4) = ar(c) + ar(h) x 4 = 12 + 4 = 16 г/моль

n = n/na = 7 x 10^23 / 6 x 10^23 = 7/6 = 1,16 моль

m = 16 x 1,16 = 18,6 грамм

5) v = vm x n

n = m/m = 3 / ar(h) = 3

v = 22,4 x 3 = 67,2 м3

6) n = na x n

n =m/m

m(h2s) = 2 + ar(s) = 34

n = 7/34 = 0,2 моль

n = 6 x 0,2 x 10^23 = 1,2 x 10^23

7) m = nm / n = na x n

n = v / vm = 3,4 / 22,4 = 0,15 моль

m = 0,15 x mr(o) = 0,15 x 16 = 2,4г

n = na x n = 6 x 10^23 x 0,15 = 0,9 x 10^23

8) v = vm x n

n = n / na = 12 x 10^23 / 6 x 10^23 = 2

v = 22,4 x 2 = 44,8 м3

ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

ответ: 49%