1)к 130 г 30% раствора хлорида калия добавили ещё 15 г соли . какова массовая доля соли в полученном растворе ? 2)смешали 200 г 40% раствора и 100 г 30% раствора азотной кислоты . определите массовую долю кислоты в полученном растворе ? 3)смешали 135 г 16% раствора и 175 г 5% раствора азотной кислоты , затем выпарили 40г воды и добавили 20г кислоты .определитель массовую долю кислоты в полученном растворе . решить . я новенький и не понимаю ничего в этих извините если мало

1. Дано: m1(р-ра)=130 грамм
w1(KCl)=30%, m2(KCl)=15 грамм
Найти: w2(KCl)-?
Решение: 130 грамм раствора составляет 100%, а Х грамм раствора составляет 30%. Х=30*130/100=39 грамм хлорида калия содержалось в первоначальном растворе. Добавили ещё 15 грамм соли, получили новую массу соли в растворе 39+15=54 грамм, а новая масса раствора составила 130+15=145 грамм. 145 грамм раствора составляет 100%, а 54 грамм соли составляет Х. Х=54*100/145=37%.
ответ: w2(KCl)=37%.
2. Дано: m1(р-ра)=200 грамм, w1(HNO3)=40%, m2(р-ра)=100 грамм, w2(HNO3)=30%
Найти: w3(HNO3)-?
Решение: масса нового раствора составляет 200+100=300 грамм. Масса кислоты в первом растворе составляет 200*40/100=80 грамм. Масса кислоты во втором растворе составляет 100*30/100=30 грамм. Масса кислоты в третьем полученном растворе составляет 80+30=110 грамм.
Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 110*100/300=37%
ответ: w3(HNO3)=37%
3. Дано: w1(HNO3)=16%, m1(р-ра)=135 грамм, w2(HNO3)=5%, m2(р-ра)=175 грамм, m3(HNO3)=20 грамм, m(H2O удалось)=40 грамм.
Найти: w3(HNO3)-?
Решение: необходимо найти массу кислоты в двух первоначальных растворах.
m1(HNO3)=w1*m1/100=16*135/100=21,6 грамм,
m2(HNO3)=5*175/100=8,75 грамм.
Таким образом, масса кислоты в смешанных растворах 8,75+21,6=30,35 грамм.
Далее найдем массу воды: m1(H2O)=135-21,6=113,4 грамм, m2(H2O)=175-8,75=166,25 грамм. Таким образом, масса воды в смешанных растворах 113,4+166,25=279,65 грамм. От этой массы воды отняли 40 грамм выпариванием и получаем 239,65 грамм воды в конечном растворе. А масса кислоты в конечном растворе с учётом добавленного количества 30,35+20=50,35 грамм.
Наконец масса конечного раствора составляет 50,35+239,65=290 грамм.
Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 50,35*100/290=17,4%.
ответ: w3(HNO3)=17,4%.

ответ :3

 831. Как получают карбонат аммония и чем он отличается по своим свойствам

от других карбонатов? Почему невозможно получение этого соединения в водном

растворе, почему при растворении в воде он превращается в гидрокарбонат?

   832. Напишите уравнение реакции получения циановодорода. Опишите его

свойства в индивидуальном состоянии и в растворе. Объясните химическую связь

          –

в ионе CN методом молекулярных орбиталей. Молекулам каких веществ изо-

электронен этот ион?

   833. Почему циановодород, циановодородная кислота и ее соли, несмотря на

низкие степени окисления атомов углерода (+2) и азота (–3) в их составе, являют-

ся слабыми восстановителями? Напишите продукты реакций горения циановодо-

рода и взаимодействия цианида калия с гипохлоритом калия в водном растворе:

                 1) HCN + O2 =       2) KCN + KClO + H2O =

  834. Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных

металлов в растворах цианидов? Напишите уравнения реакций:

                     1) Cu + HCl + KCN =

                     2) Ag + HCl + KCN =

                     3) Au + O2 + KCN + H2O =

  835. Цианид калия – сильный яд, но при хранении на воздухе его токсическое

действие постепенно ослабевает. Объясните, почему это происходит и напишите

уравнения соответствующих реакций.

   836. Напишите формулы сероуглерода, сульфоугольной кислоты, сульфокар-

боната натрия, родановодородной кислоты, роданида аммония. Как получают и

где применяют сероуглерод, роданид калия и роданид аммония?

  837. Как получают и где используют цианамид кальция и карбамид? В каких

реакциях образуется дициан и почему его называют псевдогалогеном?

  838. Опишите электронное и геометрическое строение молекул CF4, CCl4, CBr4

и CI4, получение и применение этих соединений. Проведите сравнение строения и

свойств CCl4 и CОCl2.

  839. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое

применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для

существования озонового слоя в атмосфере?

  840. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления сле-

дующих превращений:

    1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH

   2) C → CO2 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → NH3 → HCN → KCN → KSCN

Объяснение :3

привет

Привет !
Для решения этой задачи нам нужна реакция диссоциации серной кислоты:
H2SO4 = 2H[+1] + SO4[2-]
По реакции из 1 моли серной кислоты у нас образуется 2 моли ионов водорода, которая определяет pH раствора, задача нам даёт 0.0049 г серной кислоты.
Для этого нам нужно перевести эту массу в моль
По формуле m/M=n
где m - масса серной кислоты
M - молярная масса серной кислоты
0.0049/98= 0.00005 моль серной кислоты
Теперь ищем количество моль водорода, которая у нас получается при диссоциации серной кислоты

x=0.0001 моль ионов водорода получается при диссоциации 0.00005 моль серной кислоты
Чтобы найти pH, мы количество водорода делим на общий раствор в литрах!

Находим логорифм числа 0.0001
log(0,0001)= 4
ответ : pH равен 4