Вычислите объем сероводорода (н.у), который выделится при взаимодействии 6г. кальция с концентрированной серной кислотой

4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O
n(Ca)＝6/40＝0.15 моль
составляем пропорцию:
0.15/4＝x/1
x＝0.0375 моль
V(H2S)＝0.0375*22.4＝0.84 л

Объяснение:

Массовая доля брома 84,21%, массовая доля углерода 12,63%, массовая доля водорода 3,16%. Плотность вещества 4,24г/л. Определите молекулярную формулу.

Условно  примем  всю  массу вещества  равной 100 г.

Найдем   молярную  массу  вещества:  4,24 г/л  х  22,4 л/моль = 95 г/моль.

Найдем  количество  вещества  каждого  элемента  в соединении:

n(Br) = 84,21 г :  80 г/моль = 1,0526 моль.

n(С) = 12,63 г :  12 г/моль = 1,0525 моль.  

n(Н) = 3,16 г :  1 г/моль = 3, 16 моль.  

Простейшая  формула  вещества   СН3Br  -  бромметан. Относительная  молекулярная  масса - 95

Объяснение:

1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то реакция среды щелочная.

Карбонат  калия K₂CO₃ - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:

K₂CO₃+H-OH⇄KHCO₃+KOH

2K⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄K⁺+HCO₃⁻+K⁺+OH⁻

CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻

Среда таких растворов щелочная. рН > 7

среды щелочная

2) Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то реакция среды кислая.

Хлорид железа (IlI) FeCI₃ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону:    

FeCI₃ + H-OH ⇄ Fe(OH)CI₂ + HCI

Fe³⁺+ 3CI⁻ + H-OH ⇄ FeOH²⁺ + 2CI + H⁺+ CI⁻

Fe³⁺+  H-OH ⇄ FeOH²⁺ + H⁺  

Среда раствора кислая ( pH < 7 )

3) Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, то реакция среды нейтральная.

KNO₃ - нитрат калия, образован сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли не подвергаются гидролизу, они просто растворяются в воде и диссоциируют на ионы:

KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻

Среда раствора нейтральная ( pH = 7 )