Какое вещество можно назвать основанием? какие формулы имеют вещества -основания а какие нет?

Простыми словами основанием можно назвать вещество, которое содержит гидроксид ион(ы) ОН(-)

Вот что-то вроде формулы основания: Ме(х)(ОН)у

Где Ме - это металл
ОН - гидроксид ион
х, у - индексы

Вот примеры оснований:

NaOH - гидроксид натрия
КОН - гидроксид калия
Сu(OH)2 - гидроксид меди (ll)
Al(OH)3 - гидроксид алюминия

Вот формулы солей, которые не основания:

NaNO3 - нитрат натрия
KNO3 - нитрат калия
Cu(NO3) - нитрат меди (ll)
Al(NO3)3 - нитрат алюминия

Дано:
ω(примесей) = 20%
m(P с примесями) = 77,5 кг
Найти: V(O₂)
Решение:
1) Составим уравнение реакции
4P + 5O₂→ 2P₂O₅
2) Найдем массу чистого фосфора
m(P) = m(P с примесями) * (1-ω(примесей)) = 77,5 кг * 0,8 = 62 кг
3) Найдем количество вещества фосфора
n(P) = m(P) / M(P) = 62 кг / 31 кг/кмоль = 2 кмоль
4) По уравнению реакции с пропорции найдем количество вещества кислорода
4 - 5
2 - x
x = n(O₂) = 5*2/4 = 2,5 (кмоль)
5) Найдем объем кислорода
V(O₂) = n(O₂) * Vm = 2,5 кмоль * 22,4 м³/кмоль = 56 м³
ответ: V(O₂) = 56 м³

Решение:
Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-).
Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.