Как по уравнению реакции определить обратима реакция или нет? экзотермическая или эндотермическая?

Если реакция обратима, то будет знак
>
<
А если не обратима, то знак будет
>

V(C₂H₂)=1м³
n(C₂H₂)=1моль
m(C₂H₂)=1кг.=1000г.
Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?
V(воздуха)-?
1. Определяем молярную массу ацетилена:
M(C₂H₂)=12x2+1x2=26г./моль.
2. Определяем количество вещества ацетилена в 1000г.
n(C₂H₂)= m(C₂H₂)÷M(C₂H₂)=1000г.÷26г./моль=38,5моль
3. Объем 1моль ацетилена при н.у.:
V(C₂H₂)=22.4л./моль
4. Запишем уравнение реакции горения ацетилена:
реакция горения: 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2 моль ацетилена взаимодействует с 5моль кислорода, значит если будет взаимодействовать 1 моль ацетилена, то потребуется в два раза меньше кислорода:
 n₁(O₂)=5÷2=2,5моль
а если будет взаимодействовать 38,5моль ацетилена, то потребуется количество кислорода Х:
Х=38,5моль×5моль÷2моль=96,25моль
n₂(O₂)=96.5моль
6. Определяем объем кислорода и объем воздуха количеством вещества 2,5моль:
 V(O₂)=2,5мольх22,4л./моль=56л.кислорода
Так как кислорода в воздухе 21%, то воздуха потребуется:
V(возд.)=56л.÷21%×100%=266,6л.воздуха
7. Определяем объем кислорода и объем воздуха количеством вещества
 96,5моль
V(O₂)=96,5мольх22,4л./моль=2161, 6л.кислорода
Так как кислорода в воздухе 21%, то воздуха потребуется:
V(возд.)=2161,6л.÷21%×100%=10293,3л.воздуха
8. Воспользуемся следствием из закона Авогадро: объемные соотношения газов равны их мольным соотношениям:
По уравнению реакции для сжигания 2 моль ацетилена необходимо 5 моль кислорода, тогда для сжигания 1 м³ ацетилена необходимо х л кислорода.
2моль : 5моль =1м³ : Хм³   Х= 5÷2×1=2,5м³ кислорода
V(O₂)=2,5м³
Объем воздуха потребуется:
V(возд.)= 2,5м³÷21%×100%=11,9м³ воздуха
9. ответ:
 а) для сжигания 1м³ ацетилена потребуется 2,5м³кислорода или 11,9м³ воздуха
б) для сжигания 1моль ацетилена потребуется 56л. кислорода или 266,6л. воздуха
в) для сжигания 1кг. ацетилена потребуется 2161, 6л.кислорода или 10293,3л.воздуха

m (H₂SO₄)=4,9г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Находим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Находим количество вещества n в 4,9г. серной кислоты по формуле:
 n=m÷M        n(H₂SO₄)=4,9г.÷98г./моль =0,05моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия между цинком и серной кислотой:
  Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ +H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль серной кислоты  образуется 1моль водорода, значит если в условии задачи 0,05моль серной кислоты то образуется тоже 0,05моль водорода. n(H₂)=0,05моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,05моль:
V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,05моль х 22,4л./моль=1,12 л.
6. ответ: при взаимодействии 4,9г. серной кислотой с цинком образуется водород объемом 1,12л.