Цепочка превращений p-p205-hpo3-h3po4-na3po4-ag3po4

4P+5O2>2P2O5
P2O5+H2O>2HPO3
HPO3+H2O>H3PO4
3NaO+H3PO4>Na3PO4+3H2O
Na3PO4+3AgNO3>Ag3PO4+3NaNO2

Схема превращений:
С → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃
12 г углерода - 1 моль углерода
По схеме 1 моль углерода соответствует 1 моль карбоната кальция CaCO₃.  

Эта задача не очень понятна. На первый взгляд это качественная задача. Тогда непонятно, зачем даются количественные данные (масса угля). Что значит "определить состав продукта"? Достаточно ли просто написать его формулу? 
Массовые доли элементов однозначно определяются формулой. Говорить о выходе реакции, чистоте реагентов не приходится, потому что для этого данных недостаточно. 

Пробирка а) Са(НСО₃)₂

При добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без  цвета и запаха:

Са(НСО₃)₂ + 2НСl → CaCl₂ +2H₂O + CO₂↑

Изначальное вещество растворимо в воде и разлагаться при  нагревании до 100°C в том числе на нерастворимое в воде вещество СаСО₃:

Са(НСО₃)₂ → СаСО₃ + СО₂ + Н₂О

Пробирка b) - CuSO₄

Вещество хорошо растворимо в воде. При прививании к его водному раствору  раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок:

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Осадок растворяться в избытке водного раствора аммиака:

Cu(OH)₂ + 2 NH₃ → [ Cu( NH₃ )₂ ] (OH)₂

Если же прилить к раствору нитрат  бария, то будет наблюдаться образование белого осадка:

CuSO₄ + Ва(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓

Кристаллогидрат этого  вещества известен как купорос:

CuSO₄ * 5H₂O

Пробирка c)  - Na₂SiO₃

При взаимодействии с соляной кислотой  выпадает белый студенистый осадок:

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓

При внесении раствора Na₂SiO₃ в пламя горелки наблюдается его жёлтое окрашивание, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

Пробирка d)  - СаS

Это вещество неустойчиво в водном растворе и при кипячении полностью  разлагается. При этом выделяется ядовитый газ с очень неприятным запахом тухлыx яиц:

2СаS + 2H₂O → 2Ca(OH)₂ + H₂S↑

Выделение этого газа также происходит при приливании к

этому веществу раствора соляной кислоты:

CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S↑

При помещении раствора соли этого  вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет, так как ионы кальция окрашивают пламя в такой цвет.

Молярная  масса этого вещества:

М(CaS) = 40 + 32 =  72 г/моль.

Пробирка e) - NaCl - поваренная соль

При добавлении раствора  нитрата серебра образуется белый осадок:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

При внесении в пламя горелки  происходит его окрашивание в жёлтый цвет, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.