Аллотропные видоизменения фосфора ( краткая характеристика)

Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфор (Р4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. Различие в строении кристаллической решетки обуславливает и различие в их физических и химических свойствах.

m(спл) = 100г, у нас есть массовые доли металлов в сплаве, рассчитаем массы металлов в смеси и сразу ищем их количества вещества :
m(Al) = w*m(спл) = 0,054*100г = 5,4г; n = m/M = 5,4г/27г/моль = 0,2 моль

m(Zn) = w*m(спл) = 0,016*100г = 1,6г; n = m/M = 1,6г/65г/моль = 0,02 моль

m(Mg) = w*m(спл) = 0,98 * 100г = 98г; n = m/M = 93г/24г/моль = 4,08 моль

 

Запишем уравнения реакций сих металлов с кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

 

По уравнению реакции алюминия с соляной кислотой:

n(H2) = 3/2n(Al) = 0,3 моль, отсюда объем: V = Vm*n = 0.3моль * 22,4л/моль = 6,72 литра, масса: m = n*M = 0,3моль*2г/моль = 0,6грамм

 

По уравнению реакции цинка с кислотой:

n(H2) = n(Zn) = 0,02моль, отсюда объем:

 V = Vm*n = 0,02моль * 22,4л/моль = 0,448л, масса: m = n*M = 0,02моль*2г/моль = 0,04грамма

 

По уравнению реакции магния с кислотой:

n(H2) = n(Mg) = 4,08 моль, отсюда объем: V = Vm*n = 4,08моль*22,4л/моль = 91,4 литра, масса:

 m = n*M = 4,08моль*2г/моль = 8,16 грамма

 

Теперь, суммарно:

Объем выделившегося водорода:
V(общ) = V1 + V2 + V3 = 6,72л + 0,448л + 91,4 л = 98,57 литров

m(общ) = m1 + m2 + m3 = 0,6г + 0,04г + 8,16г  = 8,8 г

 

Введем условные обозначения:

M(I) - масса первого раствора

M(II) - масса второго раствора

M(III) - масса получившегося раствора

 

m(I) - масса соли в первом растворе

m(II) - масса соли во втором растворе

m(III) - масса соли в получившемся расвторе

 

w(I)

w(II)

w(III)

Думаю это пояснять не надо

 

1- Рассчитаем массу получившегося раствора:
M(III) = M(I) + M(II) = 200г + 300г = 500г

2- Рассчитаем массу соли в превом растворе:

 m(I) = w(I)*M(I)/100% = 10%*200г/100% = 20г

3- Рассчитаем массу соли во втором растворе:

m(II) = w(II)*M(II)/100% = 20%*300г/100% = 60г

4- Рассчитаем массу соли в получившемся растворе:

m(III) = m(I) + m(II) = 80г

5- Рассчитаем массовую долю соли в получившемся растворе:

w(III) = m(III)/M(III)*100% = 80г/500г*100% = 16%