Будь ласка потрібно дуже строчно цепочка рівнянь naoh→h3po4 naoh+→h3po4 2.mgo →h2so4 3.h2so4→naoh 4.al2s3→hno3 5.caco3→hci 6.agno3→hcl 7.mg→h3po4 8.p2o5→h20 9.cuno3→zn 10.na2co3→ hno3 11.mg(oh)2→h2so4 12.al2o3→hci

1. 3NaOH + H₃PO₄= Na₃PO₄ + 3H₂O

2.MgO +H₂SO₄=MgSO₄ + H₂O

3.H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

4.Al₂S₃+6HNO₃= 2AI(NO₃)₃ + 3H₂S↑

5.CaCO₃+2HCI = CaCI₂ + CO₂↑ + H₂O

6.AgNO₃+HCl = AgCI↓ + HNO₃

7.3Mg+2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂↑

8.P₂O₅ +3H₂O=2H₃PO₄

9.Cu(NO₃)₂ +Zn = Zn(NO₃)₂ + Cu↓

10.Na₂CO₃+ 2HNO₃=2NaNO₃ + CO₂↑ +H₂O

11.Mg(OH)₂ +H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O

12.Al₂O₃+6HCI=2AICI₃ + 3H₂O

Растворимые вещества с ионной связью всегда диссоциируют на ионы.
Например:
NaOH=Na+ + OH-
CuO-Оксид(оксиды не диссоциируют), не диссоциирует
Сильные кислоты имеют в основном ковалентную полярную связь и диссоциируют на ионы следующим образом:
Многоосновные:
H2SO4=H+ + HSO4---=H+ + SO4 2-
H3PO4=H+ + H2PO4 ---=H+ + HPO4 2-=H+ + PO4 3-
Одноосновные:
HCl=H+ + Cl-
HI=H+ + I-
диссоциация по третей ступени фактически не идет
Для ионных уравнений диссоциацию сильных кислот можно расписывать следующим образом:
H2SO4=2H+ + SO4 2-
HCl= H+ + Cl-
Сильные кислоты: HCl, HBr,  H2SO4, HNO3, HI, HF.

У́ксусная кислота (эта́новая кислота) — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами.

Одной из первых кислот, которая стала известна людям еще в древности, стала уксусная кислота. Обнаружено это было случайно – вследствие появления уксуса при скисании вина. В 1700 году Шталь получил концентрированную разновидность химической разновидности жидкости, а в 1814 – Берцелиус установил точный его состав.Получение уксусной кислоты возможно разными путями, а применяется она достаточно широко во многих направлениях хозяйственной деятельности.
Уксусная кислота является синтетическим продуктом брожения углеводов и спиртов, а также естественного скисания сухих виноградных вин. Принимая участие в процессе обмена веществ в организме человека, данная кислота является пищевой добавкой, используемой для приготовления маринадов и консервации.

Качественные характеристики уксусной кислоты

Бесцветная жидкость с кислым привкусом и резковатым запахом, которой является уксусная кислота, имеет ряд определенных преимуществ. Конкретные свойства делают кислоту незаменимой во многих химических соединениях и продуктах бытового назначения.

Разнообразие сфер, в которых применима уксусная кислота, достаточно велико. Данная кислота является непременным компонентом многих лекарственных препаратов – например, фенацетина, аспирина и других разновидностей. Ароматические амины NH2-группы защищаются в процессе нитрования введением ацетильной группы СН3СО – это также одна из наиболее распространенных реакций, в которые вступает уксусная кислота.

Довольно важную роль играет вещество при изготовлении ацетилцеллюлозы, ацетона, различных синтетических красителей. Не обходится без ее участия производство разнообразной парфюмерии и негорючих пленок.